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    【题目】某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是

    A.H＋、NO3－、Ca2＋、Cl－

    B．Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋

    C．Fe2＋、NO3－、OH－、Ba2＋

    D．MnO4－、SO42－、NO3－、CO32－

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H＋。HCO3-和CO32－均不与H＋共存，B、D项不符合题意；Fe2＋与OH－、H＋与OH－不能共存，C项不符合题意；答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离了，能在溶液中大量共存的是（ ）

    A. SO42-、Na+、Cl-、Ba2+ B. H+、Fe2+、NO3-、OH-

    C. H+、K+、CO32-、HCO3- D. Na+、Cu2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质的方法中错误的是（ ）

    物质

    杂质

    除杂质的方法

    A

    CaCl2溶液

    HCl

    过量CaCO3、过滤

    B

    NaOH溶液

    Ca（OH）2

    过量Na2CO3溶液、过滤

    C

    FeCl2溶液

    CuCl2

    过量铁粉、过滤

    D

    CO2

    H2O

    通过盛浓硫酸的洗气瓶


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016届天水市一中期末】钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：

    （1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO与IO－的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为______ 。

    （2）生产流程中加入过量铁屑的目的是__________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是________ __________。

    （3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是______ ____________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：__________________________________。

    （4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

    ①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：____________ ______。

    ②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：________ ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是(　　)

    A. 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

    B. 氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2O

    C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

    D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016届哈师大附中期中】如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是 （ ）

    A．过氧化钠 B．氧化钠

    C．钠 D．钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+ ， 乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（ ）
    A.①②
    B.③②
    C.③①
    D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种钠的化合物，其中A为淡黄色粉末，B、C、D为白色固体，它们相互之间有下列关系。

    试回答下列问题：

    ⑴试写出A、B、C、D的化学式：A：_______、D：_______、E：________。

    ⑵写出反应②的离子方程式：__________________。

    ⑶写出B与C溶液反应的离子方程式：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一容积为2 L的密闭容器内为加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：

    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(NH3)＝___________ mol·L－1·min－1。

    （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____________(填字母序号)。

    A．0.20 mol·L－1 B．0.12 mol·L－1

    C．0.10 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1

    （3）该反应平衡常数K＝____________。

    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(设此时NH3的浓度为0.25 mol·L－1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

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