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    19．（1）现有①盐酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质 中，属于盐的是（填序号，下同）④，属于酸性氧化物的是⑦，能导电的 是①⑤⑥⑧，属于电解质的是④⑤．
    （2）有下列三个反应：
    a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
    b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    c.2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    上述三个反应中氧化剂氧化性由强到弱的关系为KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3；
    在反应 c 中，若被氧化的 HCl 为 1.5mol，则转移的电子数是1.5NA个．
    （3）12.4g Na2X 含有 0.4mol Na，Na2X 的摩尔质量为62g/mol，X 的相对原子质量为16，该物质的化学式为Na2O．

    分析 （1）盐是指由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物；
    酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，大多数的非金属氧化物是酸性氧化物；
    物质导电的条件是存在自由电子或者自由移动的离子；
    电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
    （2）①氧化剂的氧化性大于氧化产物，据此分析三个反应中的关系得到；
    ②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中被氧化10molHCl电子转移10mol计算；
    （3）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，根据Na2X的组成计算出Na2X的物质的量及摩尔质量，根据摩尔质量与相对分子量的关系计算出X的相对原子质量，根据Na2X相对原子质量来确定分子式．

    解答 解：（1）④纯碱是由钠离子与碳酸根离子组成的化合物，属于盐；
    ⑦三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸性氧化物；
    ①盐酸⑤熔融的氢氧化钠和⑧澄清石灰水含有自由移动的离子，能够导电；⑥水银含有自由电子能够导电；
    ④纯碱⑤熔融的氢氧化钠水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
    故答案为：④；⑦；①⑤⑥⑧；④⑤；
    （2）①氧化剂的氧化性大于氧化产物，则
    a.2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，氧化剂FeCl3 ，氧化产物I2，氧化性FeCl3 ＞I2，
    b.2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂Cl2，氧化产物FeCl3，氧化性Cl2＞FeCl3，
    c.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂KMnO4，氧化产物Cl2，氧化性KMnO4＞Cl2，
    氧化剂氧化性强弱关系为KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3，
    故答案为：KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3；
    ②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中被氧化10molHCl电子转移10mol，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是1.5NA，
    故答案为：1.5NA；
    （3）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为：n（Na2X）=$\frac{1}{2}$n（Na+）=0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
    Na2X的摩尔质量为：M（Na2X）=$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol；
    摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，即Na2X的相对原子量为62；
    钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62-23×2=16；
    X为氧原子，该物质的化学式为Na2O，
    故答案为：62g/mol；16；Na2O．

    点评 本题主要考查了物质的分类、氧化还原反应、物质的量的计算，题目难度不大，注意质量守恒定律、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量等概念的运用，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．

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    （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是B．
    A．Fe          B．Fe2+C．Fe3+
    （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中Fe3+是氧化剂，说明维生素C具有还原性．
    （3）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3杂化、sp杂化
    （4）碳原子2p能级上的2个电子不相同的方面是c（选填序号）．
    a．能量    b．电子云形状    c．电子云伸展方向    d．自旋状态
    （5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键．不考虑空间构型，2-的结构可用示意图表示为．
    （6）14N原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的引力越大，原子半径越小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    所含原子数由多到少的顺序是②④①③⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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