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    17．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．Cl-离子的结构示意图：B．甲烷的结构式为：
    C．丙烷分子的比例模型示意图：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

    分析 A．氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；
    B．甲烷为正四面体结构，分子中存在4个碳氢键；
    C．为球棍模型，比例模型能够体现出各原子的相对体积大小；
    D．CH3CH2OH为乙醇的结构简式，分子式中不需要标出官能团．

    解答 解：A．氯离子的核电荷数为17，最外层为8个电子，Cl-正确的结构示意图为：，故A错误；
    B．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，甲烷的结构式为：，故B正确；
    C．丙烷结构简式为CH3CH2CH3，丙烷的比例模型主要表示各原子的相对体积大小，丙烷正确的比例模型为：，故C错误；
    D．乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了结构式、分子式、离子结构示意图、球棍模型表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确球棍模型与比例模型、分子式与结构简式的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A．第一电离能：Y可能大于或小于X
    B．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
    C．最高价含氧酸的酸性X强于Y
    D．X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）
    A．原子序数：X＜YB．电负性：X＜YC．离子半径：X＞YD．原子半径：X＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为Mr（甲），80＜Mr（甲）＜100．取0.3mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成1.5molCO2和1.8molH2O．
    （1）Mr（甲）=88，甲的分子式为C5H12O；
    （2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3：1，则甲的结构简式为（CH3）3COCH3．
    （3）烯烃丙与水加成可生成乙，乙为甲的同分异构体，红外光谱显示乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等．
     ①丙的名称2-戊烯．
     ②乙的键线式为．
     ③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有3种．
     ④丙生成高聚物的反应方程式为nCH3CH=CHCH2CH3$\stackrel{一定条件下}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
    糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式HOCH2（CHOH）4CHO，甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和果糖（C6H12O6）组成的混合物中，氧元素的质量分数是53.3%，则碳元素的质量分数为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．用甲烷、甲醇、乙醇、甲醚等可以制成燃料电池．实验室中，若以甲醇燃料电池为直流电源，以一定浓度的乙醛和 Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其原理是乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，其装置示意图如图所示．
    ①燃料电池中b极应通入CH3OH（填结构简式）气体．
    ②电解过程中，某时刻阳极区溶液中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同．则下列关于该时刻阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法不正确的是d（填字母序号）．
    a．c（Na+）不一定是c（SO42-）的2倍
    b．c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）
    c．c（Na+）＞c （CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）
    d．（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（CH3COO-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．
    （1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．
    ①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑．阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H2SO4）＞0.4mol•L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c（H+）增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降．
    （2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴（如图3）．
    ①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是防止H2O2剧烈分解．
    ②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是ac（填字母序号）．
    a．c （NH4+）＞c（C2O42-）＞c （H+）＞c （OH-）
    b．c （H+）+c （NH4+）=c （OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    c．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
    （3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2（M=98g•mol-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O （M=183g•mol-1）的质量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列是反应2A+3B=C+4D在不同时刻测得的速率，其中最快的是（　　）
    A．V（A）=0.6 mol/（L•s）B．V（B）=0.9 mol/（L•s）C．V（C）=0.4 mol/（L•s）D．V（D）=1.0 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．工业上氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1在一定条件下，将SO2和O2在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态，下列措施会使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A．增加二氧化硫B．升高温度C．降低温度D．移出三氧化硫

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