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    7．下列物质是纯净物的是（　　）
    A．新制氯水B．液氯C．漂白粉D．盐酸

    分析 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质；
    纯净物：由一种物质组成的物质．

    解答 解：A．新制的氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故A错误；
    B．液氯是单质，属于纯净物，故B正确；
    C．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故C错误；
    D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查纯净物的概念，难度不大．根据纯净物的定义判断即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某有机物A的结构简式如图所示，有关叙述中正确的是（　　）
    A．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
    B．1molA和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4molH2
    C．1molA和足量NaOH溶液发生反应，最多可以消耗 4molNaOH
    D．有机物A不能在稀硫酸下水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列熔、沸点高低的比较不正确的是（　　）
    A．金刚石＞碳化硅＞晶体硅B．邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸
    C．纯铁＞生铁D．MgO＞MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．氢气的燃烧热为285.5KJ/mol，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mol
    B．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol  则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H=2×（-57.3）KJ/mol
    C．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能
    D．已知AX3的熔点和沸点分别为一93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）═AX5（s）△H=一123.8 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在500mL36.5%的浓盐酸（溶液密度为1.2g•cm-3）中（盐酸过量）加入43.5gMnO2固体，充分反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．（已知MnO2的摩尔质量为87g/mol、HCl的摩尔质量为36.5g/mol）求：
    （1）原浓盐酸的物质的量浓度是多少？
    （2）可收集到标准状况下的氯气多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将氯化铝溶液加热蒸干、灼烧，最后所得固体的主要成分是（　　）
    A．水合三氯化铝B．氢氧化铝C．无水氯化铝D．氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．含NA个N2和O2的混合气体中质子数不可能是15NA
    B．1 L 1 mol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为NA
    C．58g 分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数一定为2NA
    D．NA个CH4和NA个Cl2光照下充分反应，被取代的氢原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．K2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    B．无色溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Cl-
    C．室温下，$\frac{KW}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：

    （1）①中发生反应的离子方程式是SO32-+2H+═SO2↑+H20．
    （2）②中的实验现象是石蕊变红色．
    （3）③的实验现象是品红褪色，证明SO2有漂白性．
    （4）④中SO2做氧化剂．
    （5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，当1molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是2mol．
    （6）⑥的作用是吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理．

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