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12.某溶液中存在较多的 Na+、SO42-、OH-,该溶液中还可能大量共存的离子是(  )
A.H+B.Ba2+C.HCO3-D.K+

分析 A.氢离子与氢氧根离子反应生成水;
B.钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀;
C.碳酸氢根离子与氢氧根离子反应;
D.钾离子不与钠离子、硫酸根离子、氢氧根离子反应.

解答 解:A.H+、OH-之间反应生成水,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.Ba2+、SO42-之间反应生成硫酸钡沉淀,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.HCO3-、OH-之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.Na+、SO42-OH-都不与K+反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子共存的正误判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻.Y的核电荷数是Z的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y.下列说法正确的是(  )
A.还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B.X、Y、M三种元素可形成离子化合物
C.简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.假设化学相互作用包括共价键、离子键、范德华力、氢键,下列各组中两种晶体熔化时需要破坏的化学相互作用种类相同的是(  )
A.C2H5OH(乙醇)、KOHB.金刚石、MgF2C.H2SO4、Na2SO4D.P4和CCl4

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20.食品和药品关系到人的生存和健康.
①下列人体必需元素中,过少摄入a(填字母,下同)元素会引起贫血,在牙膏中添加含b元素的化合物可以防治龋齿;
a.铁b.氟c.钙d.铜
②下列是生活常用的物质:
a.碳酸氢钠b.青霉素c.葡萄糖d.苯甲酸钠
e.柠檬黄f.阿司匹林g.维生素C
上述物质中可直接进入血液补充能量的是c;可用作食品防腐剂的是d;属于抗生素的是b.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.控制变量法是化学实验的一种常用方法.下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据,分析以下数据,回答下列问题:
序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g
150.02.0薄片25100m1
250.02.0颗粒2570m2
350.02.0颗粒3535m3
450.02.0粉末25455.0
550.02.0粉末3530m5
650.02.0粉末25t616.1
750.02.0粉末25t716.1
(1)化学反应速率本质上是由物质本身的性质决定的,但外界条件也会影响反应速率的大小.本实验中实验2和实验3表明:在其它条件相同时,温度对反应速率有影响.
(2)我们最好选取实验1、2、4(填3个实验序号)研究锌的形状对反应速率的影响.我们发现在其它条件相同时,反应物间的接触面积越大,反应速率越快.
(3)利用表中数据,可以求得:硫酸的物质的量浓度是2_mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列物质沉淀时的颜色正确的是(  )
A.Fe(OH)2--红棕色B.BaSO4--灰绿色C.Al(OH)3--白色D.AgCl--蓝色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.镀锌铁在发生吸氧腐蚀时,若有0.2mol电子发生转移,下列说法正确的是(  )
①有5.6g金属被腐蚀  
②有6.5g金属被腐蚀  
③在标准状况下有2.24L气体吸收
④在标准状况下有1.12L气体吸收.
A.①②B.②③C.①④D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.有机物的正确命名为(  )
A.2,3,3-三甲基戊烷B.3,3,4-三甲基已烷
C.3,3-二甲基-4-乙基戊烷D.2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列性质比较结果错误的是(  )
A.碳碳键键长:乙烯>苯B.沸点:正戊烷>异戊烷
C.相对密度:D.水溶性:CH3CH2OH>CH3CH2Br

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