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    将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（   ）  
    A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性
    C．水的pH变大，呈中性D．水中的c（H+）=c（OH－）>1×10－7 mol/L
    D

    试题分析：水是弱电解质，存在电离平衡。加热促进电离，所以氢离子的浓度增加，pH减小，但水仍然是中性的。由于水的离子积常数只与温度有关系，所以水的离子积常数增大，因此正确的答案选D。
    点评：判断溶液酸碱性的关键是看溶液则氢离子浓度和OH－浓度的相对大小有关系。pH和7的相对大小以及氢离子浓度和1×10－7 mol/L的相对大小都只有在常温下才能成立，在具体的判断中需要注意。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系如下表：
    c(HCO3－) ∶c(H2CO3)
    		1.0
    		17.8
    		20.0
    		22.4
    pH
    		6.10
    		7.35
    		7.40
    		7.45
    下列说法不正确的是
    A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度
    B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
    C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－) 
    D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是
    A．大于B．等于C．小于D．不能肯定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (1)25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=________；0.05mol/LBa(OH)2溶液PH=            ；
    (2)已知100℃时，KW=1×10-12在该温度下，将100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH=             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，在溶液中逐滴加入醋酸溶液，pH的变化曲线如右图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
    A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
    B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
    C．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
    D．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。美国科学家最近的一项研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。下列各项中正确的是（    ）
    A．“E85”是由两种物质组成的一种燃料，属新能源
    B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放
    C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等
    D．乙醇属可再生性能源

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
    称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定。试回答：
    （1）滴定时所发生反应的化学方程式为                               
    （2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为                    请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难                                                     
    图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是___________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_____________。
     
    A．是amLB．是(25-a)mL
    C．一定大于amLD．一定大于(25-a)mL
    （3）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_______式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_____（偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由   色变为      色；
    （4）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1;
    （5）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是_____________；
    (2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________；
    (3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
    (4)实验中该用60 mL 0.50 mol·L－1HCl跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)。
    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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