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10.A、B、C、D是原子序数依次増大为2的短周期元素,它们分布在两个周期内,其中两种是金属元素,B的原子半径最小.下列叙述正确的是(  )
A.A的单质的熔点最高B.B元素的非金属性最强
C.C的简单离子半径最小D.D的原子半径最大

分析 A、B、C、D是原子序数依次増大为2的短周期元素,它们分布在两个周期内,其中两种是金属元素,则A、B位于第二周期,C、D位于第三周期,B的原子半径最小,B为F,结合原子序数可知,A为N,C为Na,D为Al,以此来解答.

解答 解:由上述分析可知,A为N,B为F,C为Na,D为Al,
A.固态金属单质的熔点大于气态非金属单质的熔点,且金属的离子半径越小、电荷越大,溶液越大,即Al的熔点最高,故A错误;
B.同周期从左向右非金属性增强,同主族从上到下非金属性减弱,则F的非金属性最强,故B正确;
C.电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则D的简单离子半径最小,故C错误;
D.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则C的原子半径最大,故D错误;
故选B.

点评 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握元素的位置、原子序数关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意B为F是元素推断的突破口及规律性知识的应用,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.KAl(SO42•12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛.实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示.回答下列问题:
易拉罐$→_{微热、过滤}^{试剂①}$滤液A$\stackrel{NH_{4}HCO_{3}}{→}$沉淀B$→_{K_{2}SO_{4}}^{稀H_{2}SO_{4}}$→产物
(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用D(填标号).
A.HCl溶液    B.H2SO4溶液      C.氨水    D.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(3)沉淀B的化学式为Al(OH)3;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是Al3+水解,使溶液中H+浓度增大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.醛在有机合成中十分重要,已知如图1反应:由枯茗醛合成兔耳草醛的传统合成路线如图2所示:
(1)写出试剂X的结构简式:CH3CH2CHO.
(2)写出有机物B的结构简式:
(3)写出有机物C→兔耳草醛的化学方程式:
(4)人们最新研究的兔耳草醛的合成路线,该路线原子利用率理论上可达100%:试写出D的结构简式(图3):
(5)芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体,Y具有如下特征:
a.不能发生银镜反应,可发生消去反应;
b.核磁共振氢谱显示:Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子.写出Y所有可能的结构简式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用.合成G的一种路线如下:


已知以下信息:
$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R1CHO+
②1mol B经上述反应可生成2mol C,且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子
⑤RNH2+$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O
回答下列问题:
(1)C中官能团名称羰基,D的化学名称乙苯.
(2)由A生成B的化学方程式为(CH32CH-CCl(CH32+NaOH$→_{△}^{乙醇}$(CH32C=C(CH32+NaCl+H2O.
(3)G的结构简式为
(4)F的同分异构体中含有苯环的还有19种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有4组峰,且面积比为6:2:2:1的是(写出其中一种的结构简式).
(5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺:
$\stackrel{一定条件1}{→}$H$\stackrel{反应条件2}{→}$I$→_{一定条件}^{C}$J$\stackrel{还原}{→}$
反应条件1所选择的试剂为硝酸、浓硫酸、加热50℃~60℃,H→I的反应类型为还原反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.芳香化合物A(C9H9O3Br)可以发生如图所示的转化合成两种重要的高分子化合物G和H(其它产物和水已略去).

已知A遇氯化铁溶液变紫色,请回答下列问题:
(1)B的结构简式为是
(2)D的名称是乙二醛.
(3)E生成F的化学方程式为
(4)A与足量NaOH水溶液在加热条件下发生反应的方程式为
(5)H的结构简式为
(6)B的同系物I比B相对分子质量大14,I的同分异构体中能同时满足如下条件:①分子中除苯环外,无其他环状结构;②遇FeCl3溶液显紫色;③能发生水解反应,共有19种(不考虑立体异构).其中核磁共振氢谱为五组峰,且峰面积比为1:2:2:2:1的同分异构体的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法不正确的是(  )
A.铁粉表面的油污用热的纯碱溶液去油污效果更好
B.常温下,向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法
D.室温下,向0.1mol•L-1的HF溶液中加入水溶液显碱性的物质,HF的电离程度一定增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列离子方程式正确的是(  )
A.实验室制备氯气时用碱液吸收尾气:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B.碳酸氢钠中滴加澄清石灰水:CO32-+Ca2+═CaCO3
C.大理石用盐酸溶解:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.腐蚀电路板的原理:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.气体SiCl4和NaOH反应得到水玻璃的化学反应方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O.
由NaAlO2和乙酸乙酯反应生成沉淀Al(OH)3的总反应的离子方程式为AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O→Al(OH)3↓+CH3COO-+CH3CH2OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.硫酸亚铁铵[(NH42Fe(SO42•6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是分析化学中重要的试剂,常用于代替硫酸亚铁.硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解.回答下列问题:

(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解,发生了氧化还原反应,固体产物可能有FeO和Fe2O3,气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2
(2)为检验分解产物的成份,设计如图实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全.
①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分.
②为验证A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有B D.
A.KSCN溶液    B.稀硫酸     C.浓盐酸          D.KMnO4溶液
③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为溶液变浑浊.
④若A中分解产物有N2,固体残留物只有Fe2O3,Fe2O3的物质的量为bmol,C中沉淀物质的量为amol,则b小于a(填“大于”、“小于”或“等于”)
⑤实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+═BaSO4↓+2H+(用离子方程式表示).
(3)为测定某固体样品中(NH42Fe(SO42•6H2O的含量,某实验小组做了如下实验:
测定原理:MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)
测定步骤:步骤一:准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体,配制成100ml溶液.
步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.1000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点,重复两次,平均消耗KMnO4溶液16.00mL.
①如何判断滴定终点?滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液呈微红色且半分钟不褪色,
②产品中(NH42Fe(SO42•6H2O的质量分数为62.72%.

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