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    18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．16g CH4含有4NA个电子
    B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA
    C．标准状况下，11.2L H2O中分子数为0.5NA个
    D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有0.2NA个Na+

    分析 A、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷含10mol电子来分析；
    B、0.1mol铁与0.1mol氯气反应水，铁过量；0.1mol铜和0.1mol氯气恰好完全反应；
    C、标况下水为液态；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷含10mol电子，即10NA个，故A错误；
    B、0.1mol铁与0.1mol氯气反应水，铁过量，0.1mol氯气完全反应，故转移0.2mol电子；0.1mol铜和0.1mol氯气恰好完全反应，也转移0.2mol电子即0.2NA个，故B正确；
    C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．M、N、X、Y四种物质有如图转化关系（反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是（　　）
    A．M：Na  X：O2B．M：HNO3 X：FeC．M：NH3  X：O2D．M：Al  X：NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．生石灰用作食品抗氧化剂
    B．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Zn+Cu2+═Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应
    C．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡、静置，下层溶液显紫红色，氧化性：Fe3+＞I2
    D．用含硅胶，铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，这个过程不涉及化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是 （　　）
    A．H+的摩尔质量是1gB．H+的摩尔质量是1g/mol
    C．H+的摩尔质量是1D．H+的摩尔质量是1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列试剂可以鉴别BaS03中是否含有BaS04的是 （　　）
    A．Ba（NO3）2溶液B．盐酸C．硫酸钠D．酚酞

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一个化学反应体系中含有浓H2SO4，Cu，H2O，CuSO4，SO2 5种物质，其发生反应的化学方程式可用如图表示，则Ⅳ处的物质是（　　）
    A．H2SO4B．CuSO4C．CuD．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列实验操作说法中，正确的是（　　）
    A．选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
    B．蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热
    C．在做蒸馏实验时，冷凝器中的水流方向应该与馏分的流动方向相反
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    E．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面下，但不能接触瓶底
    F．分液漏斗使用前不需检查是否漏水，但需要用蒸馏水洗涤2-3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢气、一氧化碳、烷烃均是常见的燃料．请回答下列问题：
    （1）将1g H2和32g O2混合点燃，充分反应生成液态水时放出143kJ热量，相同条件下3mol H2和32g O2混合充分燃烧生成液态水时放出的热量是572KJ．
    （2）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷生成二氧化碳和气态水时放出热量Q kJ（Q＞0）．经测定完全吸收该反应生成CO2需消耗5mol•L-1的KOH溶液200mL，此时恰好生成正盐．则此条件下反应C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=-8QkJ/mol．
    （3）现有CO、H2和CO2组成的混合气体112L（标准状况下），完全燃烧后放出的总能量为424.5kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H2的体积为22.4L．
    （4）在一定条件下，氢气、丙烷燃烧的热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
    氢气和丙烷的混合气体4mol完全燃烧时放出热量3078kJ，则氢气和丙烷的体积比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料．其常用的制备方法有两种：
    方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中．
    方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中．
    3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
    （1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：
    ①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3•H2O=Ca5（PO4）3OH↓+10NH4NO3+3H2O
    ②5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH↓+9H2O
    （2）与方法A相比，方法B的优点是唯一副产物为水，工艺简单．
    （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生．
    （4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是Ca5（PO4）3OH（填化学式）．
    （5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿．结合化学平衡移动原理，分析其原因酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿．

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