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    16．下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（　　）
    A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
    B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
    C．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ/mol
    D．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol

    分析 燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，据此进行解答．

    解答 解：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，
    A．燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，HCl不是氧化物，故不符合燃烧热的定义，故A错误；
    B．H2O的状态为气态，不是最稳定的氧化物，所以△H不代表燃烧热，故B错误；
    C．应该是1mol C8H18（g）燃烧，即C8H18的系数应该为1，故C错误；
    D．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol中CO系数为1，生成产物为二氧化碳，为稳定的氧化物，符合燃烧热的定义，所以可表示CO燃烧热的热化学方程式，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查热化学方程式的书写方法，题目难度中等，理解燃烧热的概念是解答关键，注意可燃物的物质的量必须是1mol，生成的产物必须是稳定氧化物，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列电子书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．写出下列有机物的结构简式或者名称：
    （1）2，3，5一三甲基-4-乙基庚烷CH3CH（CH3）CH（CH3）C（CH3CH2）（CH3）CH2CH2CH3
    （2）3，4，4-三甲基-1-戊炔CH≡CCH（CH3）CH（CH3）3
    （3）4-甲基-1-戊炔
    （4）3，3，4=三甲基己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是（　　）
    A．第3列元素种类最多
    B．每一列都有非金属元素
    C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低
    D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列原子中，半径最小的是（　　）
    A．FB．ClC．AlD．I

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有A、B两种烃，其相关信息如下
    A完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1
    28＜Mr（A）＜60
    不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    一氯代物只有1种结构
    B饱和链烃，通常情况下呈气态
    二溴代物有3种
    回答下列问题：
    （1）烃A的最简式是CH；
    （2）烃A的结构简式是；
    （3）烃B的3种二溴代物的结构简式为CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCH（CH3）CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．某短周期非金属元素，其原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（　　）
    A．在自然界中以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料
    C．最高价氧化物不与任何酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度（杂质不发生反应）．查阅资料：草酸晶体（ H2C204•2H20）l00℃开始失水，101.5C熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和C02．下面是可供选择的实验仪器（图中某些加热装置已略去），实验所需药品不限．

    （l）最适宜加热分解草酸晶体的装置是C（试管底部略向下弯成弧形）．若选装置A可能会造成的后果是固体药品熔化后会流到试管口；若选装置B可能会造成的后果是冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂．
    （2）三种气体检验的先后次序是C（填编号）．
    A．CO2、H2O、CO    B．CO、H2O、CO2     C．H2O、CO2、CO    D．H2O、CO、CO2
    （3）实验利用装置“G（碱石灰）-F-D（CuO固体）-F”检验CO，则F中盛装的试剂是澄清的石灰水，证明含有CO的现象是前一个F中没有浑浊，后一个F中有沉淀，D中固体反应后从黑色变成红色．
    （4）把分解装置与装有NaOH溶液的E装置直接组合，测量完全分解后所得气体的体积，测定ag草酸晶体的纯度．经实验得到气体的体积为VmL（已换算成标准状况），则草酸纯度的表达式为$\frac{{126×V×{{10}^{-3}}}}{{\frac{22.4}{a}}}$．
    （5）请设计实验方案测量草酸二级电离平衡常数Ka2的值：常温时，用pH计测量0.100mol/L草酸钠溶液的pH，则$c（O{H^-}）=\frac{K_w}{{c（{H^+}）}}$，依据C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-计算$\frac{K_w}{{{K_{a2}}}}=\frac{{{c^2}（O{H^-}）}}{{0.1-c（O{H^-}）}}$，，并根据方案中测得的物理量，写出计算Ka2的表达式${K_{a2}}=\frac{{0.1-c（O{H^-}）}}{{{c^2}（O{H^-}）}}×{K_w}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、D、E、G、J六种短周期主族元素，原子半径依次减小．A、E、J位于相邻的不同周期，有机化合物均含有E元素．

    （1）常见发酵粉、加碘盐、味精及某些食品防腐剂的主要成分都含有金属元素A的离子．A离子的结构示意图为．
    （2）写出E2J4与水反应的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH；其反应类型为加成反应．
    （3）利用右图装置设计一简单实验证明元素非金属性D＞B．甲中应盛放某种弱电解质的溶液，其溶质的化学式为H2S，所通入气体与乙中某强电解质溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）元素D的最高价氧化物为无色液体，0.20mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，该反应的热化学方程式为Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-QkJ/mol．
    （5）G的最简单氢化物溶于水得溶液X，D的氢化物溶于水得溶液Y．常温下，将X、Y等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：
    实验编号X物质的量浓度（mol•L-1）Y物质的量浓度（mol•L-1）混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=5
    ②0.20.1pH＞7
    ①组混合溶液中由水电离出的c（H+）=10-5mol•L-1．
    ②组混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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