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    10．写出下列反应的离子方程式：硫酸钠和硝酸钡SO42-+Ba2+═BaSO4↓；碳酸钠与足量的盐酸CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

    分析 硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，以此来解答．

    解答 解：硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，离子反应为SO42-+Ba2+═BaSO4↓；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故答案为：SO42-+Ba2+═BaSO4↓；CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
    则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
    （2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是用沙土扑灭．
    （3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染．处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
    （4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如图所示，电源正极为a（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+═5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
    （5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．
    已知在常温下：Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，当离子浓度在1×10-5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：
    ①相同温度下Fe（OH）3的溶解度＜Cr（OH）3的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是6.0～7.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W（s）+I2（g）?WI2（g）△H＜0．
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[W{I}_{2}]}{[{I}_{2}]}$．
    （2）在恒温恒容条件下，能够说明上述反应一定达到平衡状态的是bc（填代号）．
    a．I2（g）与WI2（g）的浓度相等     b．W的质量不再变化
    c．容器内混合气体的密度保持不变    d．容器内混合气体的压强保持不变
    （3）在一定温度下，若平衡常数K=$\frac{1}{3}$，向2L恒容密闭容器中加入lmol I2（g）和足量W（s），5min后反应达到平衡．则0-5min内的平均反应速率v（WI2）=0.025mol/（L•min），平衡时I2（g）的转化率为25%．相同温度下，若开始加入I2（g）的物质的量是原来的2倍，则下列数值是原来的2倍的是c（填代号）．
    a．平衡常数   b．达到平衡的时间  c．I2的物质的量浓度   d．平衡时WI2的体积分数
    （4）为提高该反应的反应速率，同时使$\frac{c（{I}_{2}）}{c（W{I}_{2}）}$增大，可采取的措施为升高温度．
    （5）工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如图：
    反应在石英真空管中进行，先在温度为T1的一端放入未提纯的W粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T2的一端得到了纯净的晶体，则温度T1＞T2（填“＞”‘＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．只用一种试剂即可鉴别氯化镁、氯化铁、氯化亚铁、氯化铵、氯化钠这五种溶液，该试剂是（　　）
    A．KSCNB．BaCl2C．HClD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．PH3是一种无色、有剧毒的气体，其分子结构和NH3相似，下列判断正确的是（　　）
    A．N-H的键长比P-H的键长短，所以PH3的沸点比NH3低
    B．PH3分子的立体构型是三角锥形，与NH3互为等电子体
    C．PH3分子是极性分子，极易溶于水，因为它与水分子间存在氢键
    D．NH3比PH3稳定，因为NH3分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
    B．可用甲烷与氯气光照的方法制取纯净的一氯甲烷
    C．用紫色石蕊试液检验苯酚溶液的弱酸性
    D．可以用苯、浓硝酸和浓硫酸水浴加热制硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）金属钠晶体为体心立方晶胞，钠原子的半径为r cm，钠晶体中最小的一个立方体含有2个钠原子，钠晶体的密度表达式是$\frac{69\sqrt{3}}{32{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm3．（NA表示阿伏伽德罗常数的数值）
    （2）在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，反应速率变小（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡不移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
    （3）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，则B的转化率变小，C的体积分数变小 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）已知反应2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，则CO的燃烧热为△H=-566kJ/mol．
    （5）已知反应A（g）?B（g）+C（g），维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量为n的气体A发生上述反应，达平衡时，A的转化率为a，则在该温度下反应的平衡常数表达式是Kp=$\frac{{a}^{2}}{1-{a}^{2}}p$．（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，表达式化成最简形式）
    （6）反应mA（g）+nB（g）?pC（g）达到平衡后，当减压后混合体系中C的百分含量增大．则加压后，C的浓度变大，（填“变大”、“变小”或“不变”）；若C是有色物质，A、B是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色变浅（填“变深”、“变浅”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知室温下某溶液由水电离出的氢离子浓度是10-12mol/L，在此溶液中肯定能大量共存的离子组是（　　）
    A．NO3-、NH4+、K+、SO42-B．CO32-、Cl-、Na+、K+
    C．Mg2+、NO3-、C1-、Fe2+D．K+、Na+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是bd
    a．亚硫酸受热时易分解
    b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸
    c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
    d．常温下，浓度均为0.1mol/L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分别是2.1和4.5．

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