H2O2是无色液体.沸点比水高.不稳定.易分解生成H2O和O2．若向Na2O2中通入干燥CO2气体.Na2O2与CO2不反应．(1)已知下列反应在一定的条件下可以发生:H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O,H2O2+2Fe3+═2Fe2++2H++O2↑在以上反应中Fe2+实际起着催化剂作用.总反应式为:2H2O2 催化剂 . 2H2O+O2↑� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

H₂O₂是无色液体，沸点比水高，不稳定、易分解生成H₂O和O₂．若向Na₂O₂中通入干燥CO₂气体，Na₂O₂与CO₂不反应．
（1）已知下列反应在一定的条件下可以发生：
H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；H₂O₂+2Fe³⁺═2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑
在以上反应中Fe²⁺实际起着催化剂作用，总反应式为：2H₂O₂

催化剂

2H₂O+O₂↑．
①I₂也与Fe²⁺一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填上合适的化学方程式：H₂O₂+I₂=2HIO，

．
②在H₂SO₄与KI的混合液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝．有人认为该反应的离子方程式为：H₂O₂+2I^-=I₂+2H⁺+O₂↑．这个方程式正确吗？若不正确，则正确的反应方程式是：

（若认为正确，则不必作答）．
（2）由相关资料得知：Na₂O₂与H₂O反应可生成 H₂O₂．试设计一个最佳的简单实验，证明Na₂O₂与足量H₂O充分反应后的溶液中有H₂O₂存在（可选试剂：Na₂SO₃、Na₂S、FeSO₄）：

（简述所加试剂、现象及结论）．
（3）通过实验对“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”加以证明：
①按如图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na₂O₂后，在通入CO₂前，应事先用弹簧夹（K₁、K₂）夹持好，目的是

．
②试管 I内的试剂X为

，打开弹簧夹K₁、K₂，加热试管Ⅲ约5min后，将带火星的木条插入试管 II的液面上，可观察到带火星的木条不能燃烧，且试管Ⅲ内淡黄色粉末没有发生变化．
③将试管 I内试剂改为

饱和溶液时，其他操作同②，观察到

的现象，证明Na₂O₂与潮湿的CO₂能反应且放出O₂．

考点：过氧化氢,性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）由信息可知，已知两个反应相加得到过氧化氢分解生成氧气和水的反应．
①I₂和Fe²⁺一样也能与H₂O₂发生上述类似反应，则总反应为2H₂O₂═O₂+2H₂O，以此分析两步反应；
②H₂O₂+2I^-═I₂+O₂↑+2H⁺中只有失去电子，没有得到电子的元素；
（2）双氧水具有强氧化性，选取具有强还原性的物质与其反应即可，反应现象还应明显；
（3）①根据让Na₂O₂与干燥CO₂反应，必须保证整个环境中不能有H₂O分析；
②试剂X为干燥剂，且X的状态为液体，根据二氧化碳的性质选择干燥剂；
③根据实验结论分析过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应的现象．

解答：解：（1）由信息可知，已知两个反应相加得到过氧化氢分解生成氧气和水的反应．
①I₂和Fe²⁺一样也能与H₂O₂发生上述类似反应，则总反应为2H₂O₂═O₂+2H₂O，则两步反应为H₂O₂+I₂═2HIO、2HIO+H₂O₂=I₂+O₂+2H₂O，
故答案为：2HIO+H₂O₂=I₂+O₂+2H₂O；2H₂O₂═O₂+2H₂O；
②H₂O₂+2I^-═I₂+O₂↑+2H⁺中只有失去电子，没有得到电子的元素，正确的方程式是：H₂O₂+2I^-+2H⁺═2H₂O+2I₂，2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，故答案为：不正确；只有化合价升高的元素，没有化合价降低的元素；3H₂O₂+2I^-+2H⁺=4H₂O+I₂+O₂↑；
（2）由于双氧水具有强氧化性，故与强还原性的物质发生氧化还原反应，选择硫化钠现象明显，因为反应中生成淡黄色难溶于水的硫单质，故答案为：向反应后的溶液中加入Na₂S，溶液中有浅黄色沉淀（S）生成，说明有H₂O₂存在．反之，则证明H₂O₂不存在；
（3）①本题旨在利用对比实验，探究Na₂O₂与CO₂反应的环境，故实验步骤中，首先让Na₂O₂与干燥CO₂反应，必须保证整个环境中不能有H₂O，故通入反应装置前CO₂必须干燥，
故答案为：防止水蒸气进入；
②二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X浓硫酸进行干燥；故答案为：浓H₂SO₄；
③过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上会复燃，
故答案为：Na₂O₂淡黄色褪去，II中有气泡产生，将带火星的木条插入试管II的液面上可复燃．

点评：本题考查离子反应和氧化还原反应，侧重氧化还原反应的考查，注意总反应与分步反应的关系，明确电子守恒是解答的关键，题目难度中等，把握习题中的信息是解答的突破口．

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