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    【题目】下列物质中，属于电解质的是(　　)

    A. CO2 B. Na C. BaSO4 D. NaOH溶液

    【答案】C

    【解析】

    水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质，据此解答。

    A、CO2不能电离出离子，属于非电解质，故A错误；

    B、钠属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；

    C、BaSO4固体在熔融状态下能够导电，所以是电解质，故C正确；

    D、NaOH溶液为混合物，所以既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是以化合物I为原料合成一种香精（化合物Ⅵ）的合成路线，反应在一定条件下进行．化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂．

    回答下列问题：

    （1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100%，化合物Ⅰ的结构简式为______________，该化合物核磁共振氢谱中有____________个吸收峰；

    （2）化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ发生______________反应，其方程式为____________________________（注明反应条件）；

    （3）化合物Ⅴ有多种同分异构体．请写出与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的所有同分异构体的结构简式______________________________________________________________________；

    （4）化合物Ⅵ不能发生的反应类型是______________（填字母）．

    A．加成反应 B．酯化反应 C．水解反应 D．加聚反应

    （5）写出化合物Ⅵ在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式：______________________________________（不需注明条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，由此可得出结论是( )

    A. 该有机物分子中C、H、O个数比为1∶2∶3

    B. 分子中碳氢原子个数比为2∶1

    C. 有机物中必定含氧

    D. 无法判断有机物中是否含有氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。

    （1）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

    ①已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ mol-1

    N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ mol-1

    完成该方法中主要反应的热化学方程式：

    4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。

    该方法应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是_________________。

    ②氨氮比[]会直接影响该方法的脱硝率，350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如左下图所示，则X是______________(填化学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向_____________方向移动。当>1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是__________________。

    (2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右上图所示。

    ①图中b应连接电源的_____________(填“正极”或“负极”)。

    ②阳极的电极反应式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )

    A. Na+ AlO2- Cl- SO42-

    B. K+ MnO4- Cl- SO42-

    C. SO42- Na+ HCO3- Ba2+

    D. Na+ NO3- NH4+ SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】储存浓H2SO4的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有

    A.脱水性和吸水性B.强氧化性和脱水性

    C.吸水性和酸性D.难挥发性和酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）
    （1）生成的气体在标准状况下是多少毫升？
    （2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为____________________。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NH3在标准状况下是____L。

    （2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　　 ΔH = -196.6 kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH = -113.0 kJ·mol-1

    ①则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH = ____ kJ·mol-1。

    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____(填字母)。

    A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变

    C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    ③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K=____。

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

    该反应的ΔH ____(填“>”或“<”)0。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________________。

    （4）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+2NO2(g) ═ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　ΔH = -867 kJ·mol-1

    2NO2(g)N2O4(g) ΔH = -56.9 kJ·mol-1

    H2O(g)H2O(l) ΔH = -44 kJ·mol-1

    写出CH4 催化还原N2O4(g) 生成N2(g)、CO2(g) 和H2O(l)的热化学方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】染色体和染色质是不同物质在同一时期细胞中的两种形态。

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