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下列元素中价电子排布不正确的是(  )
A.V:3d34s2B.Cr:3d44s2C.Ar:3s23p6D.Ni:3d84s2
B
随着原子核外电子层数的增多,核外电子排布出现能级交错现象,如3d能量高于4s,所以按照构造原理排布时,就要先排满4s,再排3d。此外还要注意:当轨道全充满(s2、p6、d10)、半充满(s1、p3、d5)或全空(p0、d0)时更稳定,所以B中元素Cr的价电子排布应为3d54s1。错因:对轨道全充满、半充满等是原子的稳定状态理解不准。与Cr相似的还有Cu,其价电子排布为3d104s1,而不是3d94s2
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是(  )。
A.金属元素
B.稀有气体元素
C.非金属元素
D.无法确定为哪一类元素

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用下表提供的仪器和药品,能达到实验目的的是
编号
仪器
药品
实验目的
A
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
B
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞
盐酸、大理石、
碳酸钠溶液
证明非金属性:Cl>C>Si
C
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)
已知浓度的盐酸、
待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
酒精灯、玻璃棒、
蒸发皿、铁架台(带铁圈)
NaCl溶液
蒸发溶液得到晶体
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

原子序数小于36的四种元素X、Y、Z、W,有关它们的信息如下表所示:
元素
部分结构知识
部分性质
X
X原子核外电子排布在三个能级上,且有三个电子能量相同
X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情况下XO2与X2O4共存
Y
Y原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍
Y是形成化合物种类最多的元素
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W的一种核素质量数为52,中子数为28
+6价W的化合物有强氧化性,可用于皮革加工、吹气法检查司机是否酒驾等
 
请填写下列空白(答题时X、Y、Z、W用相应的元素符号):
(1)X单质分子的电子式是________,σ键和π键的个数比是________。
(2)Z元素原子最外层共有________种不同运动状态的电子。Z的氢化物液态时________(填“能”或“不能”)导电。
(3)W的基态原子核外电子排布式是_____________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中不正确的是              (  )
A.同周期元素,随着核电荷数的增加,I1总体上呈现由小到大的变化趋势
B.电离能越大,表示气态时该原子越易失电子
C.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D.电负性是相对的,所以没有单位

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是              (  )
A.常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高
B.Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C.X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低
D.Y、Z和W的阴离子半径依次增大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍。下列有关叙述正确的是(  )
A.X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4
B.X、Y两元素形成的化合物一定是离子化合物
C.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
D.稳定性:Y的氢化物>Z的氢化物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A.3和17 B.1和8 C.11和8 D.7和12

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

元素的原子半径在周期表中呈现周期性变化的根本原因是(  )。
A.原子的相对原子质量呈现周期性变化
B.元素的化合价呈现周期性变化
C.原子的性质呈现周期性变化
D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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