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已知；HCN的K＝4.9×10^－10，H₂CO₃的K₁＝4.3×10^－7，K₂＝5.6×10^－11．判断等浓度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
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A．	c(CN^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
B．	c(CO₃^2－)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．	c(CN^－)＋c(HCN)＝c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)
D．	c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CN^－)＋c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋c(CO₃^2－)

答案：C

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科目：高中化学 来源：2015届江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L^－¹的NaOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝___________mol·L^－¹。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K＝4.9×10^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×10^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－⁷、K₂＝5.6×10^－¹¹

①25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na^＋) ________

c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填序号)

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为_________________________________。

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科目：高中化学 来源：2015届广东省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H^＋)= mol·L^－¹，K_w(25 ℃) K_w(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl 固体，对水的电离平衡的影响是 (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

（2）25℃时，在0.1L 0.2 mol·L^-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH= ，电离度为。

（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如表数据）。向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为。

化学式	电离平衡常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－¹⁰
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－⁷、K₂＝5.6×10^－¹¹

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科目：高中化学 来源：2014届四川省高二“零诊”考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100°C时1mol·L^﹣¹的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＝ mol·L﹣1，KW(25°C)

KW(100°C)

(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是 (填“促进”“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K＝4.9×l0^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×l0^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×l0^－⁷、K₂＝5.6×l0^－¹¹

③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为。

④25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则c(Na^＋) c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

⑤向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为

。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知；HCN的K＝4.9×10^-10，H₂CO₃的K₁＝4.3×10^-7，K₂＝5.6×10^-11．判断等浓度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A.
c(CN^-)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
B.
c(CO₃^2-)＞c(CN^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C.
c(CN^-)+c(HCN)＝c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)
D.
c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CN^-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)

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已知；HCN的K＝4.9×10-10，H2CO3的K1＝4.3×10-7，K2＝5.6×10-11．判断等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

已知；HCN的K＝4.9×10^-10，H₂CO₃的K₁＝4.3×10^-7，K₂＝5.6×10^-11．判断等浓度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是