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(2013?临沂三模)工业上利用某合金废料(含铁、铜、碳)为原料制备CuSO4和(NH42SO4?FeSO4?6H2O(莫尔盐)的工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸,定容时若俯视刻度线,则会导致配制的溶液浓度
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(2)步骤②和步骤③中会产生同一种气体,生成该气体的离子方程式为:
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2

(3)用Cu和混酸(稀硫酸、稀硝酸)制备CuSO4溶液时,为得到纯净的CuSO4溶液,混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为
3:2
3:2

(4)浓度均为0.1mol?L-1的莫尔盐溶液和(NH42SO4溶液中,c(NH4+)前者大于后者,原因是
莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性,抑制了NH4+的水解
莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性,抑制了NH4+的水解

(5)莫尔盐比绿矾(FeSO4?7H2O)更稳定,常用于定量分析.利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+,反应的离子方程式为:
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(6)某化学兴趣小组设计用如图所示装置制备(NH42SO4溶液.
①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为
生石灰或氢氧化钠、碱石灰等
生石灰或氢氧化钠、碱石灰等
(填试剂名称).
②将装置B中两种液体分离开,所需的最主要的玻璃仪器为
分液漏斗
分液漏斗
(填仪器名称).
③装置C的作用为
吸收尾气,防止氨气污染空气
吸收尾气,防止氨气污染空气
分析:(1)定容时若俯视刻度线,导致所配溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏大;
(2)由工艺流程可知,溶液A中含有硫酸,滤渣B中含有铁,Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气;
(3)根据反应3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O判断;
(4)莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性,抑制了NH4+的水解;
(5)酸性条件下KMnO4氧化Fe2+为Fe3+,自身被还原为Mn2+,同时生成水,配平书写;
(6)①由装置可知,A装置中浓氨水与固体混合产生氨气,A中盛放的为生石灰或氢氧化钠、碱石灰等;
②分离互不相溶的液体的操作是分液,利用的仪器是分液漏斗;
③尾气中含有氨气,直接排放会污染空气.
解答:解:(1)定容时若俯视刻度线,导致所配溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏大,
故答案为:偏大;
(2)由工艺流程可知,溶液A中含有硫酸,滤渣B中含有铁,Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气,反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,
故答案为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(3)根据反应3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O可知,混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为3:2,
故答案为:3:2;
(4)(NH42SO4溶液中,NH4+的水解,莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性,抑制了NH4+的水解莫尔盐溶液中c(NH4+)较低,
故答案为:莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性,抑制了NH4+的水解;
(5)酸性条件下KMnO4氧化Fe2+为Fe3+,自身被还原为Mn2+,同时生成水,反应离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,
故答案为:5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;
(6)①由装置可知,A装置中浓氨水与固体混合产生氨气,A中盛放的为生石灰或氢氧化钠、碱石灰等,
故答案为:生石灰或氢氧化钠、碱石灰等;
②分离互不相溶的液体的操作是分液,利用的仪器是分液漏斗,
故答案为:分液漏斗;
③尾气中含有氨气,直接排放会污染空气,故装置C的作用为吸收尾气,防止氨气污染空气,
故答案为:吸收尾气,防止氨气污染空气.
点评:本题考查化学工艺流程、盐类水解、氧化还原反应、化学实验等,难度中等,需要学生具有扎实的基础与运用知识分析解决问题的能力,注意基础知识的理解掌握.
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用两种简单的烃A(C4H8)和E(C7H8)为基础原料可合成香精调香剂G(C11H12O2),合成路线如图所示.

已知:H3C--CH3
NBS
BrH2C--CH2Br
试回答下列问题:
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羟基
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(2)反应④的反应类型为
消去反应
消去反应

(3)试用一种试剂鉴别A、E两种有机物,该试剂是
溴水(或溴的四氯化碳溶液)
溴水(或溴的四氯化碳溶液)
(填写试剂名称).
(4)反应⑦的化学方程式为

(5)试写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式

①分子内含有一个五元环状结构;   ②能发生水解反应.

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