下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸与水以任意比例互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L－1醋酸的pH比盐酸pH大 ⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果 ⑥0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢 ⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色
A．②④⑥⑧ B．③④⑥⑦ C．④⑤⑥⑧ D．③⑥⑦⑧
科目：高中化学 来源： 题型：
将4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－无剩余，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式是( )
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
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全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题。
（1）地球上的能主要于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ：H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－ △H＝＋284kJ/mol
Ⅱ：CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s) △H＝＋396kJ/mol
Ⅲ：12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
（2）工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图左所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ mol/(L·min)；
②氢气的转化率＝ ；
③求此温度下该反应的平衡常数K= ；
④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则c1 c2的关系（填＞、＜、＝）。
（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标。如上图右所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。将其插入KOH溶液，从而达到吸收CO2的目的。
① 通入氧气一极的电极反应式为 ；
② 随着电池不断放电，电解质溶液的pH
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率
（填大于、小于或等于）甲烷燃烧的能量利用率。
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向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（ ）
A．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)
B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子
方程式为： OH-+H＋→H2O
C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3
D． 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 Q > 0（I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 Q > 0 （II）
28.由（I）（II）得到：4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，请写出平衡常数表达式K= 。
29.（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。30.其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。31.若要使K2减小，可采用的措施是 。
32.实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ki=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的电离常数K i=1.7×10-5mol?L?1）。
33.可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH
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某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是( )
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为[CH3COO－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]
D．加入适量氨水，[CH3COO－]一定大于[Na＋]、[NH
]之和
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化学知识在生产、生活中有着广泛的应用．下列说法中不正确的是（ ）
A． 用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源
B． 手机上用的锂离子电池属于二次电池
C． 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
D． 研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染
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镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法．
（1）电解法制取镁单质的反应方程式是： ．
（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶．
其步骤先后顺序是 ；（每步骤可重复使用）
（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指： ，其目的是 ．
（4）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0﹣12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol•L﹣1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH﹣）≥ mol•L﹣1．
（5）饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，看到的现象是 ．反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：① ；② ．
要验证①②谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取 代替NH4Cl溶液作对照实验．
A．NH4NO3 B．（NH4）2SO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一．一种“镁﹣次氯酸盐”电池的总反应为：
Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣．其工作时正极的电极反应式： ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣ ；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是 ．
A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连
B．电子从Pb电极转移到镁电池负极
C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3：2
D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大．
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工业上合成氨时一般采用700 K左右的温度，其原因是( )
①提高合成氨的速率 ②提高氢气的转化率 ③提高氨的产率 ④催化剂在700 K时活性最大
A．只有① B．①②
C．②③④ D．①④
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