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(10分)向200 mL ,某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应,测得最后溶液的pH>7。
(1)此时溶液的溶质如果是单一成分,可能是____________________;如果是多种成分,可能是__________________________。
(2)在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加2 mol·L1的盐酸,所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:

①加入盐酸200 mL之前,无气体产生,写出OA段发生反应的离子方程式______________________________________________________。
②B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________ (溶液体积的变化忽略不计)。
(1)Na2CO3或NaHCO3(2分)NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3(2分)
(2)①OH+H===H2O(2分),CO+H===HCO(2分)
②1.2 mol·L1(2分,不写单位不得分)
(1)CO2和氢氧化钠溶液反应,可以生成碳酸钠,也可以生成碳酸氢钠。所以如果是单一成分,则可以是Na2CO3或NaHCO3;如果是多种成分,则可以是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3
(2)由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的,方程式为Na2CO3+HCl=NaCl=NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。根据图像可知,生成CO2消耗盐酸的物质的量小于前面消耗的,这说明溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。所以O到A点发生反应的离子方程式是OH- + H+ = H2O、CO32-+ H+ = HCO3-
(3)根据图像可知最终溶液中生成的是氯化钠。根据原子守恒可知,氯化钠是0.3L×2mol/L=0.6mol,所以再根据原子守恒可知,氢氧化钠元也是0.6mol,则浓度是0.6mol÷0.5L=1.2mol/L。
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.2 mol Na2O2与CO2完全反应转移的电子数为0.4 NA
B.300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
C.在标准状况下,2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA
D.在常温常压下,2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则(  )
A.反应过程中得到6.72 L的气体(标况)
B.最终得到的溶液中c(Na)=c(Cl)+c(OH)
C.最终得到7.8 g的沉淀
D.最终得到的溶液中c(NaCl)=0.15 mol/L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(12分)一定质量的液态化合物XY2,在标准状况下一定质量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(g),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g·L1,则:
(1)反应前O2的体积是________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

.(12分)由等物质的量的组成的混合物18.400 g,与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均为标准状况下,填空时可以用带字母的式子表示。)
(1)该混合物中的质量分别为              
(2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为        
(3)如果盐酸过量,生成的体积为        L。
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成的体积,还需要知道                              
(5)若不是以等物质的量混合,则18.4 g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的物质的量(用n表示)的范围是                     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列对于“摩尔”的理解正确的是
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D.国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

现需要物质的量浓度约为2 mol·L1的NaOH溶液100 mL,下面的操作正确的是(   )
A.称取7.8 g Na2O2固体,放入250 mL烧杯中,用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8 g NaOH固体,放入100 mL量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C.称取8 g NaOH固体,放入100 mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L1NaOH溶液,倒入250 mL烧杯中,再用另一量筒量取60 mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于0.2 mol/L的NaOH溶液,下列说法不正确的是(  )。
A.100 mL该溶液中含0.8 g NaOH
B.200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液
C.100 mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×1023mol1个Na
D.配制含1 L水的该溶液,需NaOH的质量为8 g

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(12分)在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水(ρ=1.0g·cm—3)中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm—3。试计算:
(1)所得盐酸的物质的量浓度为             
(2)取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度为            
(3)在40.0 mL 0.065mol/LNa2CO3溶液中,逐滴加入(2)中稀释后所得稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生气体,则加入稀盐酸的体积最多不能超过         mL。
(4)将不纯的NaOH样品1g(样品中含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2mol/L的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 2mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到         g固体。

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