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    17．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：

    （1）碘位于元素周期表中的第五周期第VIIA族．
    （2）步骤③加Fe的目的是使碘化银转化为碘化亚铁（FeI2）和单质银
    （3）写出步骤④的化学方程式：2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3．
    （4）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是Ag，己知上述流程得到的该副产物含杂质，现需将其制成生产所需的试剂，先后还需加入稀硫酸、稀硝酸来进行处理．
    （5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）．2AgI$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+I2．
    （6）第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是萃取和升华．

    分析 富碘卤水中含有I-，加入硝酸银发生：Ag++I-═AgI↓，过滤水洗后的甲为AgI，加入Fe搅拌，发生置换反应可得Ag和FeI2，向其中通过量Cl2，发生2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3，由于加入的Fe过量，所以先加入稀硫酸除去Fe，再加入稀硝酸与Ag反应制得AgNO3溶液；分离I2和FeCl3溶液方法是加入苯、汽油、CCl4等有机溶剂进行萃取，据此分析解答．

    解答 解：富碘卤水中含有I-，加入硝酸银发生：Ag++I-═AgI↓，过滤水洗后的甲为AgI，加入Fe搅拌，发生置换反应可得Ag和FeI2，向其中通过量Cl2，发生2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3；
    由于加入的Fe过量，所以先加入稀硫酸除去Fe，再加入稀硝酸与Ag反应制得AgNO3溶液；分离I2和FeCl3溶液方法是加入苯、汽油、CCl4等有机溶剂进行萃取，
    （1）I的原子序数为53，原子核外有5层电子，最外层电子为7，位于周期表第五周期ⅦA族，故答案为：ⅦA；五；
    （2）富碘卤水中含有I-，加入硝酸银发生：Ag++I-═AgI↓，过滤水洗后的甲为AgI，加入Fe搅拌，可得Ag和FeI2，
    故答案为：使碘化银转化成碘化亚铁（FeI2）和单质银；
    （3）FeI2具有还原性，与充足的氯气发生氧化还原反应生成I2和FeCl3，反应的化学方程式为2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3，
    故答案为：2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3；
    （4）由流程图可看出，副产物为Ag，由于加入的Fe过量，所以先加入稀硫酸除去Fe，再加入稀硝酸与Ag反应制得AgNO3溶液，
    故答案为：Ag； 稀硫酸、稀硝酸；
    （5）AgI见光易分解生成碘和Ag，反应方程式为2AgI$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+I2，故答案为：2AgI$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+I2；
    （6）碘单质在水中溶解度减小，易溶于有机溶剂，可以通过萃取法提纯；碘单质具有升华的性质，也可以通过升华的方法提纯，
    故答案为：萃取；升华．

    点评 本题考查物质的制备和分离，题目难度中等，注意根据物质的性质认真分析流程图的反应过程，正确判断各物质是解答该题的关键，知道常见物质分离和提纯方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
    D．图中所示转化反应不都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），2min时达到平衡状态（温度不变），剩余0.8mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）从开始反应到平衡状态，生成C的平均速率为0.2 mol•L-1•min-1；
    （2）x=4；
    （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气，化学平衡C；
    A．向正反应方向移动　 B．向逆反应方向移动　 C．不移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物．
    （1）工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁，若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是硫氰化钾溶液；为防止FeCl2溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入铁粉．
    （2）LiFePO4（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．
    ①以FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，同时伴随产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．若有1molC参与反应，则转移的电子数目为2NA．
    ②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，只允许锂离子通过）工作原理为FePO4+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO4，如下图所示．则放电时FePO4一端为电池的正极，充电时阳极上的电极反应式为LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
    （3）硫化亚铁常用于工业废水的处理．已知：25℃时，溶度积常数Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CdS）=3.6×10-29．请写出用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水的离子方程式Cd2+（aq）+FeS（s）=Fe2+（aq）+CdS（s），在FeS、CdS的悬浊液中c（Fe2+）：c（Cd2+）=1.75×1011．
    （4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5ml、2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：S＞O＞NB．沸点：H2O＞HF＞H2S
    C．离子半径：Cl-＞Al3+＞Mg2+D．还原性：I-＞S2-＞Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有关pH计算结果一定正确的是（　　）
    ①强酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH=a+n
    ②强碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b-n
    ③弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH＜a+n（a+n＜7）
    ④弱碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH＞b-n（b-n＞7）
    A．①②B．②③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ①按如图组装仪器，检验装置的气密性；
    ②将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）补全步骤①的操作检验装置的气密性．
    （2）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
    （3）测得反应后装置B增重2.7g，则铁矿石中氧的质量百分含量为24%．
    Ⅱ．

    （1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
    （2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是bd．
    a．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    b．锥形瓶不需要用待测液润洗
    c．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    d．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    （3）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在298K、1.01×105 Pa下，将22gCO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol•L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（　　）
    A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
    B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
    C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
    D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A．足量的CO2通入氨水中：CO2+NH3•H2O═NH4++HCO3-
    B．除去CO2中的HCl气体：CO32-+2H+═CO2+2H2O
    C．自然界中溶洞的形成：CaCO3+CO2+2H2O═Ca2++2HCO3-
    D．用烧碱溶液吸收氯气的反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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