Question

往某含有Na₂CO₃、NaAlO₂的溶液中逐滴加入1 mol／L的盐酸，测得溶液中CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物质的量(n)与加入盐酸的体积(V)的变化关系如右图所示。下列说法不正确的是

A．a曲线表示的是溶液中A1O2-物质的量与加入盐酸的体积的变化关系

B．该溶液中Na2CO3和NaAlO2物质的量相等

C．M点处生成HCO3-物质的量为0.05 mol

D．V1：V2＝1：5

Answer 1

D

试题分析：Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol?L^-1的盐酸，首先，发生反应AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，a线表示AlO₂^-，由图可知AlO₂^-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO₂^-）＝n（H⁺）＝0.05mol×1mol/L＝0.05mol；第二阶段，AlO₂^-反应完毕，发生反应CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，b线表示CO₃^2-，c线表示HCO₃^-，由图可知CO₃^2-反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL＝50mL，根据方程式可知n（CO₃^2-）＝n（H⁺）＝0.05mol×1mol/L＝0.05mol；第三阶段，CO₃^2-反应完毕，发生反应HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，d线表示HCO₃^-，由图可知HCO₃^-反应完毕，该阶段加入盐酸150mL－100mL＝50mL，根据方程式可知n（HCO₃^-）＝n（H⁺）；第四阶段，发生反应Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，e线表示Al³⁺，由图可知Al（OH）₃反应完毕，根据方程式可知n（H⁺）＝3n[Al（OH）₃]＝3×0.05mol＝0.15mol，该阶段加入盐酸体积为0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150mL，则A、由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为：AlO^-₂+H⁺+H₂O＝Al（OH）₃↓，故A正确；B、由上述分析可知，原混合溶液中的CO₃^2-与AlO^-₂的物质的量之比为0.05mol：0.05mol＝1：1，故B错误；C、由上述分析可知M点时溶液中CO₃^2-完全转化为HCO₃^-，物质的量为0.05mol，故C正确；D、溶液中n（CO₃^2-）＝0.05mol，V₁时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应CO₃^2-+H⁺＝HCO₃^-可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为0.025mol÷1mol/L＝0.025L＝25mL，故V₁＝50mL+25mL＝75mL，由上述分析可知，V₂＝150mL+150mL＝300mL，故V₁：V₂＝75mL：300mL＝l：4，故D错误；故选：D。