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    13．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（s）?zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.3mol•L-1，则下列叙述正确的是（　　）
    A．C的体积分数降低B．x+y＞z
    C．平衡向正反应方向移动D．x+y＜z

    分析 保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，小于实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，据此结合选项解答．

    解答 解：保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，小于实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，
    A．平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，气体的物质的量增大，C物质的量减小，故C的体积分数下降，故A正确；
    B．增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x＞z，所以x+y＞z，故B正确；
    C．由上述分析可知，平衡向逆反应移动，故C错误；
    D．由B分析可知，x+y＞z，故D错误；
    故选AB．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意掌握化学平衡及其影响因素，明确增大容器容积后平衡移动方向为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．将硫铁矿和焦炭按物质的量比为3：2，混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列反应：FeS2+C+O2→Fe3O4 +CO+S，请配平上述化学反应方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．如图1是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如图2（加热和夹持装置等略）：
    已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，可升华，易溶于热水，微溶于冷水，溶于乙醇．请你根据提供的信息回答下列问题：
    （1）将装置中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置示意图中，仪器a的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，防止苯乙酸的挥发而降低产品产率．
    （2）反应结束后加适量冷水，可分离出苯乙酸粗品．其加入冷水的目的是便于苯乙酸结晶析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
    A．分液漏斗      B．漏斗    C．烧杯     D．直形冷凝管     E．玻璃棒
    （3）如果要将苯乙酸粗品进一步提纯，你可以选择的实验方法是重结晶、升华．（写出两种方法）
    （4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的操作与现象是取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色沉淀（或白色浑浊）出现．
    （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素．请回答：
    （1）基态Si原子的价层电子排布图为；Si原子可形成多种氢化物，其中Si2H6中Si原子的价层电子对数目为4．
    （2）ClO3- ClO4-中Cl都是以sp3轨道与O原子2p轨道成键，其微粒的立体结构分别为三角锥形、正四面体形．
    （3）N和Si形成的原子晶体中，N原子的配位数为3．
    （4）NaN3常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色．大多数金属元素有焰色反应的微观原因为电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量；N3-中σ键和π键的数目之比为1：1．B、F与N三种元素同周期，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞B（用元素符号表示）
    （5）SiO2的晶胞与金刚石（如图所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成．则：
    ①晶胞中最小的环含有12个原子．
    ②若晶体密度为ρg•cm3，阿伏伽德罗常数为NA，晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{480ρ}{{N}_{A}}}$×1010pm（用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．已知：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol；
    H2O（g）═H2O（l）△H=-Q3kJ/mol
    （1）C2H2的燃烧热为Q1/2kJ/mol
    （2）写出H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-（1/2Q2+Q3）kJ/mol
    （3）常温下，取体积比为4：1的C2H2和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（2Q1+0.5Q2+Q3）kJ
    （4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2、H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3（OH）（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-HC-OH-OC-H
    E/（kJ•mol-1）4363431076465413
    由此计算：△H1=kJ/mol．已知△H2=-58kJ/mol，则△H3=kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸═H 2O+CO↑，实验的部分装置如图所示．制备时先加热浓硫酸至80℃90℃，再逐滴滴入甲酸．

    ①从如图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂．

    ②装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中．
    （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu（HCOO） 24H 2O]晶体．相关的化学方程式是：
    2CuSO 4+4NaHCO 3═Cu（OH） 2CuCO 3↓+3CO 2↑+2Na 2SO 4+H 2O
    Cu（OH） 2CuCO 3+4HCOOH+5H 2O═2Cu（HCOO） 24H 2O+CO 2↑
    实验步骤如下：
    Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

    ③步骤是将一定量CuSO 45H 2O晶体和NaHCO 3固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀．
    ④步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃80℃，如果看到有黑色固体生成（填写实验现象），说明温度过高．
    Ⅱ、甲酸铜的制备：
    将Cu（OH） 2CuCO 3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体23次，晾干，得到产品．
    ⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
    ⑥用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子．
    （1）加入铝粉产生H2，说明铝具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在．
    设计实验证实如下：
    装置现象
    ⅰ．实验初始，未见明显现象
    ⅱ．过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
    ⅲ．试管变热，溶液沸腾
    ①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
    ②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
    实 验内 容现 象
    实验1 将湿润KI-淀粉试纸置于空气中未变蓝
    实验2用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝
    a．浅棕色气体是NO2．
    b．实验1的目的是对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能．
    c．实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
    1Al+1NO3-+4H+═1Al3++1NO↑+2H2O．
    （3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．
    重新设计实验证实如下：
    装置现象
    ⅰ．实验初始，未见明显现象
    ⅱ．过一会儿，出现气泡，有刺激性气味
    为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI-淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．
    ①刺激性气味的气体是NH3．
    ②产生该气体的离子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-．
    （4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （5）实验结果证实：NO3?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．A、B、C、D四种常见元素信息如下：常温下，A元素的单质是第二周期主族元素形成的气体单质中最稳定的单质；B元素原子的M层有1对成对的p电子；C元素原子核外电子排布为[Ar]3d64sx，有+2、+3两种常见化合价；D原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍．
    （1）C3+在基态时，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
    （2）A元素与D元素的电负性大小关系为N＞C （用元素符号表示）．
    （3）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为sp2，B与D形成DB2分子的空间构型为直线型．
    （4）已知DA-与A2结构相似，则HDA分子中б键与π键数目之比为1：1．
    （5）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低，其原因是晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体．
    （6）E的原子序数比C大3．
    ①已知氧元素和E能形成晶胞如图1的两种化合物，化合物甲的化学式为CuO；高温时，甲易转化为乙的原因为CuO中Cu2+外围电子排布为3d9，而Cu2O中Cu+外围电子排布为3d10，属于稳定结构．

    ②E晶体的堆积方式如图2示，设E原子的半径为r cm，阿伏加德罗常数用NA表 示，则晶胞中E原子的配位数为12，E晶体的密度为$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求写表达式，可以不化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）指出该装置的一处错误大小烧杯之间没有填满碎纸条．
    （3）实验中若用70mL0.50mol•L-1盐酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等 （填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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