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    11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA
    B．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
    C．0.1molFe与稀硝酸恰好反应完后，溶液中NO3-的数目为0.3NA
    D．l L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA

    分析 A、Cl2与NaOH溶液的反应为歧化反应；
    B、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子；
    C、不知稀硝酸的用量，无法求算NO3-的数目；
    D、25℃时，pH=1的1.0L H2SO4溶液中含有氢离子的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol．

    解答 解：A、Cl2与NaOH溶液的反应为歧化反应，故1mol氯气转移1mol电子即NA个，故A错误；
    B、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，12g石墨烯物质的量为1mol，含六元环的个数为0.5 NA?故B正确；
    C、不知稀硝酸的用量，无法求算NO3-的数目，故C错误；
    D、pH=1的1.0L H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有氢离子的物质的量为0.1mol，含有H+的数目为0.1NA，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    B．银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag（NH3）2++2H+═Ag++2NH4+
    C．过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数．下列说法正确的是（　　）
    A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动
    B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
    C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
    D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.8 g D2O含有NA个中子
    B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
    C．5.35 g NH4Cl固体中含有N-H键的个数为0.4NA
    D．常温下将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列微粒中，含有孤对电子的是（　　）
    A．SiH4B．NH4+C．CH4D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫及其化合物在生产和生活中都发挥着重要的作用．
    （1）SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫的原理为2CaO（s）+2SO2（s）+O2（g）?2CaSO4（s）
    向10L恒温恒容密闭容器中加入3mol CaO，并通入2mol SO2和lmol O2发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4为l.8mol．0〜2min内，用SO2表示的该反应的速率v（SO2）=0.09mol/（L•min）；其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时SO2的转化率增大（“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）25℃时，H2SO3的电离常数Kal=1×10-2，Ka2=6×10-8，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kb=1×10-12．判断NaHSO3溶液显酸性（填“酸”、“碱”或“中”），用简要文字叙述原因是HSO3-电离大于水解．
    （3）Na2SO3溶液作为吸收液可脱除烟气中的SO2．当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

    HSO3-在阳极放电时的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
    （4）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应
    TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0

    如上图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），-段时间后，在溫度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1＜T2 （填“＞”“＜”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向Na[Al（OH）4]溶液中通入足量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
    B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
    C．铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    D．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于分枝酸（如图）的说法正确的是（　　）
    A．含有5种官能团
    B．分子式为C9H9O6
    C．可以发生取代、加成、消去、氧化反应
    D．核磁共振氢谱具有6个峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有X、Y、Z、W、R、T六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，W与R同主族，且W的氢化物常温时为液态．X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子．
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）Y、Z、W元素的氢化物沸点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4（用化学式表示）．
    （2）选取上述六种元素中的某些元素组成的化合物中，写出既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写电子式）．该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为C2H2-10e-+4H2O=2CO2+10H+．
    （3）请用一个化学方程式证明W元素的非金属性强于R元素O2+2H2S=S↓+2H2O．
    （4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的Z4气态分子．Z4分子结构如图所示，己知断裂lmolZ-Z 吸收167kJ的热量，生成lmol Z≡Z放出942kJ热量．试写出Z4气态分子变成Z2气态分子的热化学方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ•mol-1．
    （5）①由X、Z、W三种元素形成的一种离子化合物，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ②写出检验该化合物中阳离子的实验操作方法是取少量样品（溶液）于试管中，加入适量（浓）氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子．

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