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    3．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．1个37W原子中，质子数比中子数多3个
    B．Y和W处于同一主族，具有相同的最高价态
    C．Z形成简单阴离子半径小于W形成简单阴离子半径
    D．X与Y、Z与W每组两种元素间均可形成电子数相等的氢化物

    分析 X、Y、Z、W都是短周期元素，根据在元素周期表位置可知，X是N元素、Y是F元素、Z是S元素、W是Cl元素，由此分析解答．

    解答 解：A、1个37Cl原子中，质子数是17，中子数不37-17=20，所以质子数比中子数少3个，故A错误；
    B、氟只有负价和0价，而氯的最高价为+7价，故B错误；
    C、硫离子和氯离子具有相同的电子层结构，质子数越多半径越小，所以Z形成简单阴离子半径大于W形成简单阴离子半径，故C错误；
    D、氨气和氟化氢是10电子，而硫化氢和氯化氢是18电子，所以X与Y、Z与W每组两种元素间均可形成电子数相等的氢化物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表和周期律的综合应用，难度不大，注意氟的化合价，无正价．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是（　　）
    A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上
    C．与氯化氢加成只生成一种产物D．能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层的电子数为K层电子数的3倍
    X其氢化物的空间构型为正四面体
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素T的阴离子的结构示意图；元素X的最高价氧化物的电子式
    （2）元素Y 在周期表中位于二周期，ⅤA族．该元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；  
    （3）四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式）
    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bce
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强
    d．Z的氢化物比T的氢化物溶解度大
    e．Z的单质与H2化合比 T的单质与H2化合更容易
    （5）含有34个电子的元素X的氢化物的分子式C4H10
    （6）写出实验室制备Z单质的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （7）比较T和Z的简单离子的半径大小：S2-＞Cl-（用元素离子符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．元素及其化合物的学习和应用是中学化学的主要任务之一．
    （1）硫酸亚铁是一种常见的补血剂，但很容易被氧化．若需证明Fe2+是否全部被氧化，可以选择的试剂是酸性高锰酸钾溶液；若向硫酸亚铁溶液中加入双氧水和稀硫酸，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    （2）在空气中强热硫酸亚铁有SO2和SO3气体产生，同时生成红褐色固体，请选择合适的下列仪器（见图）设计实验收集产生的SO2和SO3气体，连接顺序为BDC（用装置下的字母表示）
    （3）常用的干燥剂硅胶，是网状多孔物质，主要成分为SiO2，其中含水约为4%，制法是将硅酸减压条件下加热到300℃，使之分解．现以石英、纯碱、盐酸为原料，生产硅胶，试按生产顺序写出各步反应的化学方程式SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl、H2SiO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{减压}$ SiO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．聚丙烯酸钠（）是一种强吸水树脂．由某烃A合成聚丙烯酸钠的流程如图：

    （1）A的名称为丙烯，B中官能团的名称是羟基．
    （2）物质E的结构简式是CH3CH（OH）COOH．
    （3）反应②、③的反应类型分别为消去反应、加聚反应．
    （4）反应①发生的化学方程式为+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+3NH3+2Ag↓+H2O．
    （5）写出符合下列条件的F的同分异构体（不考虑顺反异构）的结构简式HCOOCH=CH2．
    a．链状分子
    b．与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀
    c．与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．25℃时，有浓度均为0.10mol/L的NaHCO3、AlCl3两种溶液．请回答：
    （1）两种溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是NaHCO3（填化学式），其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）下列关于这两种溶液比较的说法不正确的是①②③（填序号）．
    ①Kw不相等    ②c（Cl-）=c（Na+）   ③由水电离出的c（H+）相等
    （3）NaHCO3溶液中，离子的浓度由小到大依次为c（H+）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）．
    （4）两种溶液等体积混合，观察到的现象有白色沉淀产生，并伴有气体逸出．反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数是2NA
    B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．月季花适宜在酸性土壤中生长．某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下：
    化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸铵氨水
    溶液的pH78511
    该同学最好选用（　　）
    A．碳酸氢铵B．尿素C．氨水D．硫酸铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）画出C的原子结构示意图．
    （2）写出D原子的价电子排布式3s23p2．
    （3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
    （4）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
    （5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞C（按由大到小的顺序排列，用元素符号表示）．
    （6）比较元素D和E的电负性的相对大小Si＜S．

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