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    将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为(    )

    A.0.5 mol                   B.2 mol                    C.2.5 mol                  D.4 mol

    C

    解析：1 mol CH4与Cl2发生取代反应，欲得到四种取代物的物质的量相等，则生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0.25 mol，该四种取代物中n(Cl)=0.25 mol×(1+2+3+4)=2.5 mol，根据取代反应特点，知生成n(HCl)=2.5 mol，故生成物中含氯原子的物质的量为5 mol，则n(Cl2)=2.5 mol。

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    在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是(    )

    A.CH3Cl，HCl                               B.CH4，HCl

    C.CH3Cl，CH2Cl2                         D.CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH4，HCl

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省吉安市高三上学期期末教学质量评价化学试卷（解析版） 题型：填空题

    开发使用清洁能源，发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    （1）甲烷水蒸气转化法制H2的主要转化反应如下：

    CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? △H=+206．2 kJ·mol－1

    CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g)? △H=+165．0 kJ·mol－1

    上述反应所得原料气中的CO能使合成氨的催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是??????? 。

    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? ΔH>0

    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为___________。(填“<”、“>”、“=” )；

    ②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________

    a．容器内气体密度恒定??

    b．单位时间内消耗0．1 mol CH4同时生成0．3 mol H2

    c．容器的压强恒定??????

    d．3v正(CH4) = v逆(H2)

    （3）25℃时，在20mL0．1mol/L氢氟酸中加入VmL0．1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

    A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H+)相等

    B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L

    C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

    D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(Na+)＝0．1mol/L

    （4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，该反应的化学方程式为????????????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北省高一下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    将1 mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa,120℃)，其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是

    A．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

    B．产物的平均摩尔质量为24 g/mol

    C．若将产物通过浓硫酸充分吸收，则压强变为原来的1/3

    D．反应中消耗的氧气为56 g

     

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