分析 (1)①根据能量变化图计算反应热,反应热=反应物的键能和-生成物的键能和,从而书写热化学方程式;
②平衡向正反应方向移动,则N2的转化率增大,可采用的方法为升高温度或者增加氧气的量;
(2)①已知总反应的快慢由慢的一步决定,结合图象变化趋势进行判断,反应快慢可以依据第一步和第二步反应的曲线斜率比较大小;
②分析图象计算10分钟时二氧化碳的消耗物质的量,结合化学反应速率概念进行计算;
③分析图象曲线的变化,氨基甲酸铵是随时间变化到15min物质的量增大,之后减小,15min时第一步反应达到平衡状态,55min氨基甲酸铵物质的量不再变化,第二步反应达到平衡状态.
解答 解:(1)①该反应中的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=(946+498)kJ/mol-2×630kJ/mol=+184kJ/mol,所以N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183kJ•mol-1;
故答案为:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183kJ•mol-1;
②只改变条件R,当N2的转化率从a3到a1时,平衡向正反应方向移动,则N2的转化率增大,可采用的方法为升高温度K增大或者增加氧气的量K不变,故选:A、C;
(2)①由图象可知在15分钟左右,氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化,发生的是第一步反应,氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡,发生的是第二部反应,从曲线斜率不难看出第二部反应速率慢,已知总反应的快慢由慢的一步决定,故合成尿素总反应的快慢由第二步决定,
故答案为:二;
②依据图象分析,二氧化碳再进行到10min时物质的量为0.25mol,所以此时的反应速率为=$\frac{\frac{1mol-0.25mol}{500L}}{10min}$=1.5×10-4mol/(L•min),
故答案为:1.5×10-4;
③分析图象曲线的变化,氨基甲酸铵物质的量随时间变化,到15min物质的量最大,之后减小,上图中氨气物质的量不变,15min时第一步反应达到平衡状态,55min氨基甲酸铵物质的量不再变化,第二步反应达到平衡状态;
故答案为:氨基甲酸铵浓度先增大,15min后减小;15min时第一步反应达到平衡状态,55min第二步反应达到平衡状态.
点评 本题考查了热化学方程式的计算分析,化学反应速率、平衡常数和化学平衡状态的分析判断,主要是图象变化的分析应用,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 有机物A不能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
B. | 胡妥油可以发生加成反应和氧化反应 | |
C. | 有机物A与胡妥油互为同系物 | |
D. | 1 mol胡妥油完全燃烧消耗313.6 L的氧气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 己烯雌酚的分子式为C18H20O2 | |
B. | 己烯雌酚可与NaOH和NaHCO3发生反应 | |
C. | 1 mol该有机物可以与5 mol Br2发生反应 | |
D. | 该有机物最多可能有18个碳原子共面 |
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