下列实验正确的是( )
实验名称 | 实验操作 | 实验现象 结论 | |
A | 苯甲酸的重结晶 | 加热溶解 ②趁热过滤 ③冷却结晶 | 将苯甲酸与不溶性杂质分离 |
B | 溴乙烷法制乙烯并验证乙烯 | 现象: KMnO4紫色褪去 结论: 证明有乙烯生成 | |
C | 乙醇法制乙烯并验证乙烯 | 现象: KMnO4紫色褪去 结论: 证明有乙烯生 | |
D | 验证乙酸、碳酸、苯酚溶液酸性强弱 | 现象:A中大理石有气泡,B中溶液变浑浊 结论:酸性 乙酸强于碳酸强于苯酚 |
科目:高中化学 来源: 题型:
下图表示某固态
单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4∶5,化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(3)写出一个由D生成B的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(4)将5 mL 0.10 mol·L-1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式:_____________________________;
②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是________________________________________________________________________;
③加热反应后的溶液,其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )
A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2
B.若溴水褪色,则说明 SO2具有还原性
C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂
D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于分子式为“C4H8”的物质叙述正确的是( )
A. 与乙烯互为同系物
B.其具有6种同分异构体
C.其一氯代物一共有12种
D.该物质的系统命名的名称为“1-丁烯”
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知10.4 g某有机物X在空气中完全燃烧,所得产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重7.2克和35.2克。物质X在不同条件下能发生如下图所示的一系列变化。
注:CH3—CH=CH2+HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)
(1)X的化学式:________,X的结构简式:________ ,C的结构简式: 。
(2)上述反应中,①是________反应,⑦是________反应。(填反应类型)
(3)写出D―→E反应的化学方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
有关氨气和甲烷分子空间构型叙述正确的是( )
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化
B.NH3为三角锥形,甲烷是正四面体形
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较弱
D.NH3和CH4都是sp3型杂化,键角都是109°28′
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科目:高中化学 来源: 题型:
在下列物质中:NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
(1)其中只含有离子键的离子晶体是_____________________________________________。
(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________________________。
(3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是__________。
(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是__________。
(5)其中含有极性共价键的非极性分子是_______________________________________。
(6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________。
(7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是________________________。
(8)其中含有极性共价键的原子晶体是_______________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)34S原子核内中子数为16( )
(2)2H+核外电子数为2( )
(3)1HO的摩尔质量为20 g·mol-1( )
(4)13C和15N核内中子数相差1( )
(5)H3O+和OH-中具有相同的质子数和电子数( )
(6)O和S2-具有相同的质子数和电子数( )
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