Question

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是(     )

    A．该反应的焓变为正值

    B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应的化学方程式为CO+H₂OCO₂+H₂

Answer 1

考点：化学平衡常数的含义．

专题：化学平衡专题．

分析：A、根据平衡常数K=，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H₂浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，据此判断；

B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，据此判断；

C、根据影响化学反应速率的因素判断；

D、根据平衡常数的定义及题中表达式判断；

解答：  解：A、根据平衡常数K，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H₂浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，故A正确；

B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，所以氢气的浓度增大，故B错误；

C、升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率都会增大，故C错误；

D、平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，根据题中的K的表达式可知，CO和H₂O是生成物，故D错误；

故选A．

点评：本题主要考查了平衡常数的定义、影响化学反应速率的因素，中等难度，解题的关键在于对平衡常数表达式的理解．