Question

3．（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370

①反应速率最大的时间段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）为2min～3min，原因是反应放热，温度升高，加快反应速率．
②反应速率最小的时间段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）为4min-5min，原因是浓度减小，反应速率慢．
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就采取下列措施以减慢反应速率
A．加少量蒸馏水            B．把锌块换成锌粉           C．加少量NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是AC（填相应字母）；做法中不可行的理由是加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快．

Answer 1

分析 影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大，从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H₂的反应是放热反应，温度升高；4 min～5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H⁺）下降．

解答 解：（1）①从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H₂的反应是放热反应，温度升高，
故答案为：2 min～3 min，因该反应是放热反应，此时温度高；
    ②4 min～5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H⁺）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，故答案为：4 min～5 min；浓度减小，反应速率慢；
（2）向H₂SO₄中加水或NaCl溶液都使c（H⁺）下降，降低反应速率，而加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快，
故答案为：A、C；加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，注意反应过程中溶液温度及氢离子浓度变化，题目难度不大．