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    19．高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+CO?CH3OH．反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内该反应的平均反应速率v（H2） （单位：mol．L-1．min-1）为（　　）
    A．9.0B．0.9C．0.45D．4.5

    分析 反应速率表示单位时间内浓度的变化量，即反应速率v=$\frac{△C}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$，据此计算．

    解答 解：反应速率表示单位时间内浓度的变化量，反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内H2的化学反应速率v（H2）=$\frac{\frac{5mol-0.5mol}{1L}}{5min}$=0.9mol•L-1•min-1，故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的计算，题目难度中等，注意反应速率的计算应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．重要有机物M和N常用于交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：

    已知：
    i
    ii
    iiiN的结构式

    请回答下列问题：
    （1）A中含氧官能团的名称为羟基、醛基
    （2）Z的名称为苯甲醛．
    （3）1molM在一定条件下发生加成反应，最多消耗4molH2．
    （4）由B生成C的反应①的化学方程式为+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
    （5）由Y生成D的化学方程式为．
    （6）G的同分异构体有多种，其中与G具有相同官能团的同分异构体有4种，写出核磁共振氢谱有5组峰值，且峰值比为2：2：2：1：1的结构简式和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）已知反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相关化学键键能如下：
    化学键H-HC-OC≡CH-OC-H
    E/（KJ．mol-1）436343x465413
    则x=1076．
    （2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH3OH（g）
    △H1＜0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示．
     ①a、b两点的反应速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
     ②T1＜T2 （填“＞”、“＜”、“=”），原因是而正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故Tl＜T2．
     ③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是bc（填代号）
    a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
    b．CH3OH的体积分数不再改变
    c．混合气体的密度不再改变
    d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
     ④计算图1中a点的平衡常数KP=1.6×10-7（kPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

    （3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生的主要反应如下：
    I：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH3OH（g）△H1
    Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CO（g）+H2O（g）△H2
    Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图2所示．则△H1＞△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是曲图l可知，随着温度升高，K1减小，则△H1＜0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＞△H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．用盐酸除铁锈  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    B．将Na放入水中   2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    C．氢氧化铝溶于盐酸    OH-+H+=H2O
    D．小苏打与氢氧化钠反应  HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．根据乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯之间的转化关系，填写下面问题．


    （1）写出B结构简式CH3CH2OH C结构简式CH3CHO
    （2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．
    （3）写出下列反应的反应类型：①加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法正确的是（　　）
    A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2B．NaClO的水解产物之一是HClO
    C．PCl3的水解产物是PH3和HClOD．Mg3N2水解生成NH3和Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．HCl的电子式为B．Cl-的结构示意图 
    C．CO2的电子式 D．质量数为37的氯原子  ${\;}_{37}^{17}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出分子式为C5H10所有链状的同分异构体：CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3、CH2═C（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）═CHCH3、CH3CH（CH3）CH═CH2．

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    9．下列过程一定释放能量的是（　　）
    A．化合反应B．分解反应
    C．反应物分子中化学键断裂D．原子组合成分子

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