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    以下说法：①SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
    ②KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
    ③碱性氧化物一定是金属氧化物
    ④硫酸、火碱、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 
    ⑤二氧化硅的分子式为SiO2，酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
    ⑥正四面体分子中键角一定是109°28′
    ⑦CO2 与SiO2化学性质相似物理性质也相似
    ⑧福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
    ⑨强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
    其中正确的是（　　）
    A、①③④⑤⑥B、④⑥⑧⑨
    C、③④⑧D、②④⑦⑨
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO是不成盐氧化物；
    ②电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
    ③碱性氧化物一定是金属氧化物；
    ④酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；
    氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；
    ⑤二氧化硅是酸性氧化物，能和碱反应；
    ⑥甲烷和白磷均是正四面体结构；
    ⑦CO2 是分子晶体，SiO2是原子晶体；
    ⑧福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液；
    ⑨强弱电解质的本质区别是电离程度．
    解答： 解：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO既不能和酸反应也不能喝碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故①错误；
    ②电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，SO3溶于水后能导电是因为和水反应生成的H2SO4能电离，和SO3本身无关，是非电解质，故②错误；
    ③碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正确；
    ④酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故硫酸、火碱、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故④正确；
    ⑤二氧化硅是酸性氧化物，能和碱反应，但由于二氧化硅是原子晶体，不是分子晶体，故只能说化学式是SiO2，而不能说是分子式，故⑤错误；
    ⑥甲烷和白磷均是正四面体结构，但甲烷中键角是109°28′，白磷中的键角是60°，故⑥错误；
    ⑦CO2 与SiO2化学性质相似，但CO2 是分子晶体，SiO2是原子晶体，故两者的物理性质不同，故⑦错误；
    ⑧福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，故均为混合物，故⑧正确；
    ⑨强弱电解质的本质区别是能否完全电离，故强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱，故⑨错误．
    故选C．
    点评：本题考查了常见的概念的辨析和物质的结构性质，应注意正四面体结构的键角不一定是109°28′，如甲烷中键角是109°28′，白磷中的键角是60°．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、反应热指的是反应过程中吸收或放出的热量
    B、原电池的负极发生氧化反应
    C、伴随能量变化的不一定是化学变化
    D、电解池的阳极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．Y和R同主族；X、R原子中未成对电子数之比为3：2；Z与Y可以形成两种原子个数比分别为1：1和2：1固态化合物；W3+中有5个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）写出Z和Y原子个数比为1：1的化合物的电子式
     
    ．
    （2）W基态原子的核外电子排布式是
     
    ，在周期表中的位置是
     
    ．
    （3）X、Y、R原子的第一电离能从小到大的关系为（用元素符号，下同）
     
    ，用化学方程式证明Y和R的这种关系
     
    ．
    （4）W单质与足量的Y单质在点燃条件下充分发生反应，生成一种黑色固体．为了确定该固体的组成，先将固体溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中分别滴入下列试剂即可，符合试剂是
     
    ．（代号填空）
    A．氯水       B．NaOH溶液     C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液
    但是，有人提出该方法不严密，因为该黑色固体可能为混合物．请你从定量的角度，用最简单的方法证明该固体的组成：
     
    ．
    （5）W的一种含氧酸根W
    O
    2-
    4
    具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成是（　　）
    A、NaCl、NaBr、Na2SO4
    B、NaCl、Na2SO4
    C、NaCl、Na2SO4、I2
    D、NaCl、NaI、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在核反应方程
     
    4
    2
    He+
     
    14
    7
    N→
     
    17
    8
    O+X中，X代表的粒子是（　　）
    A、
     
    1
    1
    H
    B、
     
    2
    1
    H
    C、
     
    0
    -1
    e
    D、
     
    1
    0
    n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    广泛存在于水果内的某有机物A是一种常用的食品添加剂．与A相关的反应如图：
    已知：i、在25℃时，A的电离平衡常数KA=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
    ii、A分子的核磁共振氢谱有5个吸收峰
    iii、1molA
    足量钠
    共产生1.5mol气体
    iv、1molA充分燃烧后，生成4molCO2和3molH2O的总质量比A增加96g．请按要求回答下列问题：
    （1）A的分子式
     
    ，它具有的官能团名称：
     
    ．
    （2）反应①的反应类型：
     
    ；反应②的反应类型：
     
    ；反应③的反应条件是：
     
    ．
    （3）D的结构简式：
     
    ．
    （4）反应⑤的化学方程式：
     
    ．
    （5）在浓硫酸、加热条件下，B与乙二醇等物质的量进行缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）有机物F是A的同分异构体：它的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为1：2；它的红外光谱表明没有连氧（如“-O-O-”等）、碳碳双键红外吸收峰．符合上述条件F所有的链状结构有
     
    种，写出其中一种的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶盛的溶液是（　　）
    A、浓硫酸
    B、饱和食盐水
    C、浓氢氧化钠溶液
    D、氢氧化钙悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y?2Z．达到平衡时，若他们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z）则Y的转化率为（　　）
    A、
    a+b
    5
    ×100%
    B、
    2(a+b)
    5b
    ×100%
    C、
    2(a+b)
    5
    ×100%
    D、
    (a+b)
    5a
    ×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料
    B、利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子
    C、由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子
    D、蔗糖及其水解产物中，只有一种物质能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀

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