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今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(  )
pH111133
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
A、①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B、分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>④>③
C、①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
D、VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va:Vb=11:9
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:
分析:题中NH3.H2O和CH3COOH为弱电解质,①中c(NH3.H2O)>0.001mol/L,②中c(NaOH)=0.001mol/L,③中c(CH3COOH)>0.001mol/L,④中c(HCl)=0.001mol/L,
A.等体积的①、④两溶液混合,氨水过量,溶液呈碱性;
B.强酸、强碱稀释10倍,pH变化1,而弱酸、弱碱稀释10倍,pH变化小于1;
C.从弱电解质的电离平衡的角度分析;
D.若混合后溶液pH=4,则盐酸过量,利用酸的物质的量、碱的物质的量来计算pH.
解答: 解:①中c(NH3.H2O)>0.001mol/L,②中c(NaOH)=0.001mol/L,③中c(CH3COOH)>0.001mol/L,④中c(HCl)=0.001mol/L,
A.等体积的①、④两溶液混合,氨水过量,溶液呈碱性,应为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),否则电荷不守恒,故A错误;
B.强酸、强碱稀释10倍,pH变化1,则稀释10倍时②的pH=10,④的pH=4,而弱酸、弱碱稀释10倍,pH变化小于1,则①的10<pH<11,③的3<pH<4,即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①>②>④>③,故B正确;
C.①中存在NH3.H2O?NH4++OH-,加入氯化铵,c(NH4+)增大,抑制NH3.H2O的电离,则pH减小,②中加入氯化铵,发生NH4++OH-=NH3.H2O,c(OH-)减小,则pH减小,故C正确;
D.若混合后溶液pH=4,则盐酸过量,则
Va×0.001mol/L-Vb×0.001mol/L
Va+Vb
=0.0001mol/L,解得Va:Vb=11:9,故D正确;
故选:A.
点评:本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点,根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答,难度中等.
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
①将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
③在标准状况下,22.4L辛烷中的分子数为NA
④1mol羟基中含有的电子数为10NA
⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
A、②⑤B、④⑤
C、①③⑤D、③④⑤

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甲、乙、丙、丁均为中中学化学常见物质,一定条件下它们有如下转化关系(其他产物已略去),下列说法正确的是(  )
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B、若丁为Fe,则丙可能为Fe(NO32溶液
C、若丁为O2,则甲可为非金属单质硫
D、若甲、乙、丙均为焰色反应呈黄色的化合物,则丁一定为CO2

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在化学学习、研究中,类推的思维方法是一种重要学习方法,但类推的结论最终要经过实践检验才能确定其正确与否.下列几种类推结论中正确的是(  )
A、CO2和Na2O2反应生成Na2CO3,推测:SO2和Na2O2反应生成Na2SO3
B、金属钠着火不能用CO2扑灭,推测:金属钾着火也不能用CO2扑灭
C、Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3,推测:Pb3O4也可表示为PbO?Pb2O3
D、F、Cl、Br,、I的单质熔点依次升高,推测N、P、As、Sb、Bi单质熔点也依次升高

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加热时,N2O5可按下列分解:N2O5?N2O3+O2,其中N2O3又可按下列分解:N2O3?N2O+O2.今将 4molN2O5充入一升密闭容器中,加热至 t℃时反应达到了平衡状态.平衡时,c(O2)=4.5mol/L,c(N2O3)=1.62mol/L,c(N2O)=
 
mol/L,此时N2O5的分解率为
 

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(1)在反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中,还原剂是
 

(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3:5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2,该反应中的氧化剂是
 
,还原剂是
 
,BrFx中的x=
 

(3)浓盐酸在反应KClO3+HCl→KCl+ClO2+Cl2+
 
(补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是
 

(4)在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为
 

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由铁红、铁粉、和氧化亚铁组成的混合物中加入300ml 1mol?L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出672ml气体(标准状态),往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色,则下列判断中不正确的是(  )
A、混合物中铁单质物质的量的范围:0.03 mol<n(Fe)<0.07 mol
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已知:pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线).根据图象所得下列结论正确的是(  )(提示:KspAgCl>KspAgI)
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B、图中x点的坐标为(10,6 )
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D、把0.1 mol?L-1的NaCl换成0.1 mol?L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

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下列实验操作中错误的是(  )
A、称氢氧化钠时,不能直接称量,要放在称量纸上
B、蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C、分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D、过滤时,玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

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