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    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol甲苯含有6NA个C-H键
    B．0.1 molCH2=CH-COOH中含有双键的数目为0.1NA
    C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
    D．丙烯和乙烯组成的56 g混合气体中氢原子的个数为8NA

    分析 A．甲苯分子中含有8个H原子，则含有8个碳氢键，1mol甲苯中含有8mol碳氢键；
    B．丙烯酸中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键；
    C．标准状况下，苯是液体；
    D．C2H4和C3H6的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的H原子的个数．

    解答 解：A.1mol甲苯中含有8molH原子，则含有8mol碳氢键，含有8NA个C-H键，故A错误；
    B.0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键、0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2NA，故B错误；
    C．标准状况下，苯是液体，不能用气体摩尔体积公式计算苯的物质的量，故C错误；
    D．丙烯和乙烯的最简式都是CH2，56g混合气体中氢原子的个数为：$\frac{56g}{14g/mol}×2$=8mol=8NA，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等．注意丙烯酸分子中中含有2个双键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．
    （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1，
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1；
    则356g“可燃冰”（分子式为CH4•9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为1780.6 kJ；
    （2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ/mol；
    （3）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）．当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液
    态水时，放出热量50kJ．试写出丁烷燃烧热的热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
    B．常温常压下，22.4 L CH4中含有的C-H键数为4NA
    C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NA
    D．lmol FeCl2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟．
    全钒液流电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子V2+（紫色）、V3+（绿色）、VO2+（蓝色）、VO${\;}_{2}^{+}$（黄色）为正极和负极电极反应的活性物质电池总反应为VO2++V3++H2O$?_{放电}^{充电}$V2++VO${\;}_{2}^{+}$+2H+．
    如图是钒电池基本工作原理示意图：
    请回答下列问题：
    （1）放电时的正极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O；
    （2）充电时的阴极反应式为V3++e-═V2+，充电过程中，电解液的pH降低 （选填“升高”“降低”或“不变”）．
    （3）放电过程中氢离子的作用是参与正极反应和通过隔膜定向移动使电流通过溶液；
    若充电时转移电子的数目为6.02×1023，则左槽溶液中H+的变化量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出下列反应的化学方程式
    （1）由乙烷制取一氯乙烷C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl
    （2）乙烯和水反应CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3-CH2-OH
    （3）苯和溴在一定条件下反应C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
    （4）由甲苯制取TNT+3HNO3 $→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（　　）
    A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO-、SO42-
    B．含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3-
    C．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
    D．含有大量NO3-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化合物，既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应的是（　　）
    ①Al（OH）3    ②NaHCO3    ③（NH4）2S    ④NaHSO4．
    A．只有①B．①和②C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为4，可能在同一平面上的碳原子数最多为8
    （2）下列物质中属于同系物的是C
    ①CH3CH2Cl    ②CH2═CHCl   ③CH3CH2CH2Cl   ④CH2ClCH2Cl   ⑤CH3CH2CH2CH3   ⑥CH3CH（CH3）2
    A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥
    （3）咖啡酸（如图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
    ①咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式．
    ②蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为，咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．由下列实验所得结论或解释正确的是（　　）
     选项 实验操作 实验现象 结论或解释
     A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有SO42-
     B  向浓度均为0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
     C 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有沉淀产生 蛋白质均发生变性
     D 向某溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 该溶液中无NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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