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    生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________。

    （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式________________________ ________________________________________________________。

    （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

    ②甲醛分子的空间构型是____________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

    ③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为________。

     

     

    （1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2

    （2）C≡O（或）

    （3）①甲醇分子之间形成氢键　sp2杂化

    ②平面三角形　3NA

    ③4

    【解析】（1）Zn为30号元素，根据核外电子排布规律即可得出。根据CO与N2互为等电子体，具有相似结构推断CO的结构式为C≡O（或）。

    （3）CH3OH与HCHO均为分子晶体，相对分子质量非常接近，而沸点相差较大，是因为CH3OH分子间存在氢键。形成氢键的条件是①有N、O、F原子，并且N、O、F上存在孤对电子。②有连接在N、O、F上的H原子。根据有机物中碳氧双键为sp2杂化，空间构型为平面三角形。甲醛中C—H键均为σ键，碳氧双键中有一个σ键，故有3个σ键。弄清晶胞中位于顶点与体心的空心圆为O，则O原子数＝8×＋1＝2，4个位于体心的黑点为Cu，Cu原子数为4，满足Cu∶O＝2∶1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型三 NA应用型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A．标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为NA

    B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中含有的SO42-数为0.2NA

    C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA

    D．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科选修3化学训练1.2.2核外电子排布元素周期表练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列微粒半径大小比较错误的是（ ）。

    A．K＞Na＞Li B．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

    C．Mg2＋＞Na＋＞F－ D．Cl－＞F－＞F

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练3章物质聚集状态物质性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

    请回答下列问题：

    （1）写出铬原子的基态电子排布式________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。

    （2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________（填“极性”或“非极性”）分子。

    （3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号），CS2分子的空间构型是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练3章物质聚集状态物质性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列对化学知识概括合理的是（ ）。

    A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

    B．同素异形体之间的转化都是物理变化

    C．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低

    D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练3.4几类其他聚集状态物质练习卷（解析版） 题型：填空题

    请根据如图所示回答下列问题：

    （1）纳米是________单位，1纳米等于________米。纳米科学与技术是研究结构尺寸在1至100纳米范围内材料的性质与应用。它与________分散系的粒子大小一样。

    （2）世界上最小的马达，只有千万分之一个蚊子那么大，如图，这种分子马达将来可用于消除体内垃圾。

    ①该图是马达分子的____________模型。

    ②该分子中含有的组成环的原子是____________元素的原子，分子中共有____________个该原子。

    ③纳米产品以其优异的性能令人向往，下列关于纳米用品的说法中错误的是________。

    a．现代家庭普遍使用的电冰箱大多都是“纳米冰箱”，它耗电少且无污染

    b．现代商场里的高档衣服都是“纳米衣服”，它冬暖夏凉且无污染

    c．专供幼儿、学生饮用的“营养强化牛奶”是“纳米牛奶”，它能使人增强记忆力

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2章化学键分子间作用力练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.（1）写出下列电子云的界面图表示的形成的键的类型：

    ①

    _________________________________________________________________。

    ②

    _________________________________________________________________。

    ③

    _________________________________________________________________。

    ④

    _________________________________________________________________。

    （2）下列分子中，没有光学活性的是____________，含有两个手性碳原子的是

    ____________。

    A．乳酸CH3—CHOH—COOH

    B．甘油CH2OH—CHOH—CH2OH

    C．脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO

    D．核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

    Ⅱ.回答下列问题：

    在乙烷（CH3—CH3）、乙烯（CH2＝CH2）、乙炔（CH≡CH）分子中的碳碳键键长大小顺序为__________________________________。BCl3分子中Cl—B—Cl键角为__________，HgCl2分子中的键角为____________。

    （3）金属键可以看成是由许多原子共用许多电子形成的，所以有人将金属键视为一种特殊形式的共价键。金属键与共价键的明显区别是①________________、②________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2.3离子键配位键与金属键练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列不能形成配位键的组合是（ ）。

    A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋

    C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 3.1认识晶体练习卷（解析版） 题型：选择题

    有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是（ ）。

    A．A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积

    B．两者都是最密堆积，其中A3型密堆积是一、三、五……各层球心重合，二、四、六……各层球心重合；A1型密堆积是四、五、六各层球心分别和一、二、三各层球心重合

    C．原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积

    D．只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积

     

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