练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．用相对分子质量为43的烷基取代丁烷分子中的一个氢原子，所得有机产物的结构有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

    分析 根据烷基式量为43的确定烷基，再判断可能的烷基异构情况；丁基是丁烷去掉一个H原子剩余的基团，丁基的结构简式总共有2种，分别为：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3，然后去掉重复的，据此判断．

    解答 解：烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3．
    所以烷基为-C3H7．
    -C3H7有两种结构，正丙基和异丙基；丁基是丁烷去掉一个H原子剩余的基团，丁基的结构简式总共有2种，分别为：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3．
    因此该有机物的种类数为4种．
    故选B．

    点评 本题考查同分异构体的书写，难度中等，关键根据烷基式量为43的确定烷基，判断可能的烷基异构情况．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应制取Cl2．通过计算回答下列问题：
    （1）质量分数36.5%（密度为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为多少？
    （2）若要制取Cl22.24L（标准状况），理论上需要消耗MnO2多少克？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．纤维素从化学成分看，它是一种多糖．食物中的纤维素不仅能为人体提供能量，也能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质
    B．某物质的结构为，与其互为同分异构体，且完全水解后产物相同的油脂有3种
    C．蛋白质的检验方法有许多种，而与双缩脲试剂作用而产生紫玫瑰色的颜色反应是最常见的方法之一
    D．糖类、油脂、蛋白质是人类最主要的能量来源，它们都是天然高分子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果大量食用烤肠（含亚硝酸盐）会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（　　）
    A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的店里方程式是H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，试完成下列问题：Na2A溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是A2-+H2O?HA-+OH-　（用离子方程式表示）．
    （2）常温下，pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中由水电离出的c（H+）分别是10-5mol•L-1、10-9mol•L-1．
    （3）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为A：B=10-4：1．
    （4）为了使CH3COONa溶液中Na+浓度与CH3COO-的浓度为1：1，可在CH3COONa溶液中（恒温）加入③⑥．
    ①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的醋酸 ④适量的CH3COONa ⑤适量的NaOH ⑥适量的KOH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2
    B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
    C．向乙二酸（H2C2O4）溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：H2C2O4+2OH-═C2O42-+2H2O
    D．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于下列装置的分析不正确的是（　　）
    A．这是一个电解池
    B．C作阴极，Cu作阳极
    C．电解的过程实际上是电解水
    D．石墨电极上的反应是4OH--4e-=O2↑+2H20

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH  $→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$ CH2=CH2                              
    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
    有关数据列表如下：
        乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
        状态  无色液体   无色液体  无色液体
    密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
      沸点/℃    78.5    132    34.6
      熔点/℃    一l30    9-1l6
    回答下列问题：
    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应 b．加快反应速度  c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
    a．水    b．浓硫酸        c．氢氧化钠溶液  d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水    b．氢氧化钠溶液   c．碘化钠溶液     d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是某同学配制的500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
    成分蔗糖硫酸钾阿司匹林高锰酸钾硝酸银
    质量（g）25.000.1740.170.3160.340
    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A．
    A．蔗糖        B．硫酸钾    C．高锰酸钾     D．硝酸银
    （2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为0.008 mol/L．
    （3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶．（在横线上填写所缺仪器的名称）
    （4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BCD．
    A．定容时俯视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．转移后洗涤烧杯2-3次，并把洗涤液倒入容量瓶中
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案