Question

5．下列对事实的解释或结论不正确的是（　　）

	事实	解释或结论
A	向Na2CO3浓溶液中通入足量CO2溶液变浑浊	溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
B	常温下相同浓度NaHCO3溶液的pH大于NaHSO3的pH	酸性：H2CO3＜H2SO3
C	向2mL 1mol/LAlCl3溶液中加入几滴1mol/LNaOH溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色	Ksp：Al（OH）3＞Fe（OH）3
D	将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色	氧化性：H2O2＞Fe3+

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小；
B．相同浓度NaHCO₃溶液的pH大于NaHSO₃的pH，pH大的对应酸的酸性越弱；
C．NaOH不足，生成氢氧化铝沉淀，然后发生沉淀的转化；
D．酸性条件下硝酸根离子的氧化性大于过氧化氢的氧化性．

解答 解：A．向Na₂CO₃浓溶液中通入足量CO₂溶液变浑浊生成碳酸氢钠，可知溶解度：NaHCO₃＜Na₂CO₃，故A正确；
B．常温下相同浓度NaHCO₃溶液的pH大于NaHSO₃的pH，前者pH大，可知酸性：H₂CO₃＜H₂SO₃，故B正确；
C．生成白色沉淀，再加入几滴1mol/LFeCl₃溶液，沉淀变为红褐色，发生沉淀的转化，氢氧化铁更难溶，则 K_sp：Al（OH）₃＞Fe（OH）₃，故C正确；
D．将硫酸酸化的H₂O₂滴入Fe（NO₃）₂溶液，溶液变黄色，亚铁离子被氧化，但硝酸根离子可氧化亚铁离子，不能比较H₂O₂、Fe³⁺的氧化性，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、酸性比较与盐类水解、沉淀转化、氧化还原反应等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．