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    6．如图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是（　　）
    A．质量分数B．物质的量C．摩尔质量D．物质的量浓度

    分析 第14项高密度脂蛋白胆固醇的表示为1.57mmol/L，为浓度，以此解答．

    解答 解：第14项高密度脂蛋白胆固醇的表示为1.57mmol/L，为物质的量浓度．
    故选D．

    点评 本题考查物质的量浓度，侧重于概念的理解，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将100mL、浓度为5mol/L的Cl2 通入KBr溶液中．
    （1）计算被氧化的KBr的质量
    （2）氧化剂得到的电子总数是6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作正确的是（　　）
    A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
    B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
    C．用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向上倾斜
    D．配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验室中不小心将酒精灯碰倒在桌面上，燃烧起来．合理而又简单的灭火方法是（　　）
    A．用水冲灭B．用泡沫灭火器扑灭
    C．用嘴吹灭D．用湿抹布扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列解释正确的是（　　）
    A．物质的量就是物质的质量
    B．物质的量就是物质的数量
    C．物质的量可以改为物质量
    D．物质的量就是一个物理量，表示一定微粒数目的集体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）
    A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B．图2中，一段时间后会出现白色沉淀-灰绿色沉淀-红褐色沉淀的现象
    C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
    D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O） 俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中应用广泛．实验室以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料，通过以下反应制得：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
    NaHSO3+Zn+HCHO+3H2O=NaHSO2•HCHO•2H2O+Zn（OH）2↓
    已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在120℃以上发生分解；
    实验步骤如下：
    步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液．
    步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量37%甲醛溶液，在80℃～90℃下，反应约3h．趁热过滤，温水洗涤．
    步骤3：
    ①将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；
    ②往滤液中加入适量乙醇，析出晶体，过滤；
    ③合并滤渣，乙醇洗涤，干燥得到产品．
    请回答下列问题：
    （1）仪器C的名称冷凝管．
    （2）装置A中多孔球泡的作用是增大二氧化硫气体和Na2SO3液体的接触面积，加快反应速度，装置B 的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气并阻止空气进入装置A．
    （3）①步骤2中，反应生成的Zn（OH）2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是搅拌；
    ②步骤2中，应采用何种加热方式水浴加热；
    ③趁热过滤的目的是除去多余的锌粉和生成的氢氧化锌，防止硫酸氢钠甲醛冷却结晶，造成损失．
    （4）步骤3的①中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是防止产物被空气氧化；
    步骤3的②中加入乙醇，有晶体析出的原因是加入乙醇降低了次硫酸氢钠甲醛的溶解度，从而析出晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.75×10-5
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    H2SH2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		K1=1.3×10-7
    K2=7.1×10-15

    H3PO4    		H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    回答下列各题?
    （1）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系是：相同条件下K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强．
    （2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，?其中酸性最强的是H3PO4?，最弱的是HS-．
    （3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，即K1》K2》K3，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
    （4）某温度（T℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则
    ①该温度下水的Kw=1×10-13．
    ②该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液为中性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
    （5）某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
    ．
    ①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是图2（填“图1”或“图2”）；
    ②a=20.00mL．
    ③该实验操作所需的主要玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是（　　）
    ①通入大量NH3后的溶液中能大量共存的离子：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
    ②pH=1的溶液中能大量共存的离子：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
    ③水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2
    ④向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    ⑤用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ⑥向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ⑦用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    A．①③⑤⑦B．②④⑤⑦C．②③⑥⑦D．③④⑥⑦

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