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    【题目】在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+ O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为

    n(SO2)／mol

    n(O2)／mol

    n(SO3)／mol

    A

    1.0

    0

    1.0

    B

    0

    0

    2.0

    C

    0.2

    0.1

    1.8

    D

    1.5

    0.75

    1.0

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、可逆反应达到平衡后各种物质的浓度不可能为0，A错误；B、可逆反应达到平衡后各种物质的浓度不可能为0，B错误；C、生成1.8mol三氧化硫，消耗1.8mol二氧化硫和0.9mol氢气，则剩余二氧化硫0.2mol，氧气是0.1mol，C正确；D、根据S原子守恒可知二氧化硫和三氧化硫的物质的量之和一定满足2.0mol，D错误。答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

    （1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是____________。

    （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。

    （3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是_______(写出一种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．0.1mol的白磷(P4)或CCl4中所含的共价键数均为0.4NA

    B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2NA

    C．5.4gAl分别于含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA

    D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移4 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：

    （1）As原子的核外电子排布式为 。

    （2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是 。

    （3）NH4+中H﹣N﹣H的键角比NH3中H﹣N﹣H的键角 （填“大”或“小”），原因是 。

    （4）Na3AsO4中含有的化学键类型包括 ；AsO43﹣的空间构型为 ，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是 。

    （5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是 晶体．

    （6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol﹣l，则该晶胞中含有的P原子的个数为 ，该晶体的密度为 gcm﹣3（用含NA、a的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

    I．高铁酸钾( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

    （1）该电池放电时正极的电极反应式为 ；若维持电流强度为1A，电池工作10 min ，理论消耗Zn g（已知F=96500 C／mol）。

    （2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向 移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向 移动（填“左”或“右”）。

    （3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 。

    Ⅱ．工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。

    （4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

    其中氧化剂是 （填化学式）。

    （5）加入饱和KOH溶液的目的是

    （6）已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×，此温度下若在实验室中配制5mol/L

    l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

    苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，某种药物中间体的合成路线如下：

    已知：

    （1）C中含氧官能团的名称为 ；

    （2）反应I的反应类型是 ；

    （3）反应Ⅱ的化学方程式为 ；

    （4）化合物B的名称是 ，E的结构简式为 ；

    （5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 （任写两种）。

    ①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种.②能与FeCl3溶液发生显色反应.③红外光谱显示有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 溶液(填化学式)，阳极电极反应式为 ，电解过程中Li+向 电极迁移(填“A”或“B”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

    发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

    反应物和产物的相关数据列表如下：

    实验步骤如下：

    将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90-95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77 ℃馏分，产量2.0 g。

    回答下列问题：

    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。

    （2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。

    （3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。

    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 (填正确答案标号)。 A．润湿 B．干燥 C．检漏 D．标定

    （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层(填“上”或“下”)

    （6）反应温度应保持在90~95 ℃，其原因是

    （7）本实验中，正丁醛的产率为 %。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的( )

    A. 与乙酸发生酯化反应

    B. 与NaOH水溶液反应

    C. 与银氨溶液作用只发生银镜反应

    D. 催化剂作用下与H2反应

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