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    被称为“21世纪金属”的钛金属（Ti）有多种同位素，如等。这些同位素原子的中子数不可能为
    A．30B．28C．26D．24
    A

    试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以其中子数分别是24、25、26、27、28，答案选A。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确原子组成的表示方法，以及有关微粒之间的数量关系，并能灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是                                                 (    )
    A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
    B．稀有气体元素的原子最外层电子数均为8
    C．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
    D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    第三周期元素R，它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的正确说法 （  ）
    ①常温下能稳定存在的R的氧化物都是酸酐；   ②R的气态氢化物都能受热分解。
    ③R元素都能以游离态存在于自然界中   ④R的最高价氧化物对应水化物都是强酸；
    ⑤R的氢化物在空气中都能燃烧生成+4价R的氧化物
    ⑥R的单质固态时属于同一类型的晶体；
    ⑦R的含氧酸根都不能稳定存在于c(H)／c(OH)的溶液中；
    A．①③⑥B．①②④C．①②⑤⑦D．③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法不正确的是
    A．Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构
    B．X2Y属于共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构
    C．X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性
    D．由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素是地壳中含量最多的金属元素。
     
    		 
    		A
    		B
    C
    		D
    		 
    		 
    填写下列空白：
    （1）写出D的氧化物的一种用途                         
    （2）常温下，A的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用C单质制成的容器盛放，原因是               ；但NaOH溶液能溶解C的单质，有关的离子方程式为                                        。
    （3）A、B两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为       （填化学式），用一个离子方程式证明                                      
    （4）常温下，A的某种氧化物为红棕色气体，1 mol该气体与水完全反应放出46kJ热量，写出该反应的热化学方程式                                           
    （5）A的气态氢化物为甲，甲遇浓盐酸产生白烟，用电子式表示白烟的化学组成     。常温下，向VL pH=a的甲的水溶液中加入VL pH=b的盐酸，且a+b=14，则反应后溶液的pH     7（填“＞”、“＜”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（     ）
    元素代号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    原子半径/nm
    		0.160
    		0.143
    		0.089
    		0.102
    		0.074
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+2
    		+6、-2
    		-2
     
    A.A2+与D2-的核外电子数相等  
    B．B与E形成的化合物具有两性
    C．氢化物的稳定性为H2E＜H2D 
    D．C单质与浓度相等的稀盐酸反应比A快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    9.6克A原子与4.2克B原子含有相同的原子数，A、B原子核中各自的质子数和中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的质量分数为40%，在其氢化物中的质量分数为94.1%，试通过计算确定：
    (1)A、B的元素符号及在元素周期表中的位置；
    (2) A、B的相对原子质量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
    2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）
    ①    除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;
    ②生成物中，A 的电子式为__________________ ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;
    ③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
    (2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________，Q2＋的未成对电子数是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：
    序 号
    		元素
    		结构及性质
    ①
    		A
    		在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小。
    ②
    		B
    		B原子最外层电子数是内层电子数的1/5
    ③
    		C
    		C单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼
    ④
    		D
    		通常情况下，D没有正化合价，A、B、C、E都能与D化合
    ⑤
    		E
    		E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族
    （1）上述元素中，其最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是_____________（填化学式），试用离子反应方程式表示其两性的原因___________________________________________；
    _________________________________________________。
    （2）B与C简单离子的半径大小为_________________(用离子符号表示)
    (3)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，写出一定条件下X与B反应的方程式为                                              ，E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式            ,N的结构式  ___ __       

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