下列有关晶体的叙述中.正确的是 A. 在Si晶体中.Si原子与Si-Si键之比为1:4 B.在NaCl晶体中.每个Na+周围距离最近的Na+有6个 C.在CsCl晶体中.与每个Cs+紧邻的Cs+有8个 D.在面心立方堆积的金属晶体中.每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关晶体的叙述中，正确的是（）

A、在Si晶体中，Si原子与Si-Si键之比为1:4

B、在NaCl晶体中，每个Na⁺周围距离最近的Na⁺有6个

C、在CsCl晶体中，与每个Cs⁺紧邻的Cs⁺有8个

D、在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子

【知识点】原子结构与元素的性质

【答案解析】D 解析：A、硅是原子晶体，1个硅原子可与其他4个硅原子行成正四面体结构，属于每个硅原子的化学键为4x0.5=2 ，Si原子与Si-Si键之比为1:2，故A错误；

B、NaCl的晶体结构：每个Na⁺周围距离最近的Na⁺有12个，故B错误；

C、CsCl晶体结构属于面心立方，与每个Cs⁺紧邻的Cs⁺有6个，故C错误；

D、面心立方密堆积的金属晶体的配位数为12，故D正确；

故答案选D

【思路点拨】本题考查了物质结构和性质的有关知识，涉及晶胞结构知识点，考查学生的空间想象能力、分析问题及解决问题能力，难度中等。

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科目：高中化学 来源： 题型：

I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

序号	HA物质的量浓度(mol·L^－¹)	NaOH物质的量浓度(mol·L^－¹)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH<7

请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是_________________。

(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。

A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－) B．c(Na^＋)＝c(HA)＋c(A^－)

C．c(HA)＋c(H^＋)＝c(OH^－) D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)＋c(HA)

（2）②组情况表明，c 0．2mol·L^－¹(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度

c(A^－)_____c(Na^＋)(选填“>”、“<”或“＝”)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)。

Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L^－¹盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L^－¹氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。（1）NH₃·H₂O的电离方程式是。

（2）b点所示溶液中的溶质是。

（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N（部分产物及反应条件已略去）。

（1）生成M、N的反应类型分别是、； D的结构简式是。

（2）已知C的分子式为C₅H₁₂O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。C的结构简式是。

（3）由苯酚生成A的化学方程式是。

B与C反应的化学方程式是。

（4）以苯酚为基础原料也可以合成芳香族化合物F。经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.6%，F完全燃烧只生成CO₂和H₂O。则F的分子式是。

已知：①芳香族化合物F能发生银镜反应，且还能发生水解反应；

②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；

③分子结构中不存在“-O-O- ”的连接方式。F的结构简式是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

若元素原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，则满足该条件的元素共有几种（）

A、7种 B、 8种 C、9种 D、10种

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧　

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。

（2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。

（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。

(4)上述③与④元素组成的(CN)₂化合物中键与键之比________。

（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_____________。

（6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为，第一电离能最小的元素是（填元素符号）。

（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是

（填化学式），呈现如此递变规律的原因是。

（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为、

另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为，若此晶胞中的棱长为356.6

pm，则此晶胞的密度为（保留两位有效数字）。（）

（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为，D的醋酸盐晶体局部结构

如图三，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)。

①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是。请写出

上述过程的离子方程式：。

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科目：高中化学 来源： 题型：

用酸性KMnO₄溶液不能达到预期目的的是

A．区别苯和甲苯　　　　　　　　B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C．检验CH₂=CHCHO中含碳碳双键　　　　D．区别SO₂和CO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。

(1) Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①Ti²^＋基态的电子排布式可表示为________。

②BH的空间构型是________(用文字描述)。

(2) 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂＋3H₂2NH₃实现储氢和输氢。下列说法正确的是________(多项选择)。

A． NH₃分子中N原子采用sp³杂化

B．相同压强时，NH₃沸点比PH₃高

C．[Cu (NH₃)₄]²^＋离子中，N原子是配位原子

D．CN^－的电子式为[:C┇┇N:]^－

(3) 2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀(分子结构如下图左)生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子。

①C₆₀晶体易溶于苯、CS₂，C₆₀是________分子(填“极性”或“非极性”)。

②1 mol C₆₀分子中，含有σ键数目为________。

(4) MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如上图右所示，已知该晶体的密度为a g·cm^－3，则晶胞的体积为________cm³[a、N_A表示(N_A表示阿伏加德罗常数的值)]。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某澄清溶液，可能含有NH₄^＋、Mg²⁺、Al³⁺、Na^＋、Cu²^＋、OH^－、Cl^－、I^－、

NO₃^－和SO₄²^－等离子中的几种，现进行如下实验：

①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。

②另取原溶液少许，加入足量CCl₄，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。

③向②所得水溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。

（1）由此判断原溶液中一定有大量的离子。

（2）步骤②反应的离子方程式是________________________________

（3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是

（4）还不能确定的阳离子是，如何检验（写出实验名称及判断依据的现象）

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