Question

A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A为__________离子。1 mol B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是____________；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。C元素有三个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是______________；C与Na反应后生成化合物的化学键是______________。

Answer 1

解析：A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，说明A元素的原子是最活泼的非金属F，则A为F^-；1 mol B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，即置换出1.5 mol氢气，B为三价金属，而反应后B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是Al；B的最高价氧化物的相应水化物的化学式为Al(OH)₃；C元素有三个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是S；C与Na反应生成Na₂S，形成的化学键是离子键。

答案：F^-  Al  Al(OH)₃  S  离子键