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    （2011?中山三模）某研究小组为探讨反应 A（g）+2B（g）?2C（g）+D（s）在催化剂存在的条件下对最适宜反应条件进行了一系列的实验，并根据所得实验数据绘制出如图：图中C%为反应气体混合物中C的体积百分含量（所有实验的反应时间相同）．
    （1）该反应的反应热为△H
    ＞
    ＞
     0（填＞、＜或=）
    （2）点M和点N处平衡常数K的大小是：KM
    =
    =
    KN（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）工业上进行该反应获得产品C 的适宜条件是：
    温度为
    500
    500
    ℃，选择该温度的理由是
    低于500℃时，C%值太小，高于500℃时C%随温度的升高而增大的幅度不明显，但由于升温带来的燃料及设备成本要求会明显增加
    低于500℃时，C%值太小，高于500℃时C%随温度的升高而增大的幅度不明显，但由于升温带来的燃料及设备成本要求会明显增加

    压强为
    101kPa
    101kPa
    ，选择该压强的理由是
    随着压强的增大，C%的增大幅度并不明显，而由于压强增大而带来的动力，设备成本的大幅度增加，故选择常压
    随着压强的增大，C%的增大幅度并不明显，而由于压强增大而带来的动力，设备成本的大幅度增加，故选择常压

    （4）试解释图中350℃前C%变化平缓而后急剧增大、500℃以后又缓慢增加的可能原因：
    该反应需要在特定的催化剂作用下才能顺利进行，而该催化剂只有在350℃以上才能体现催化活性并在500℃左右时催化效果最好，500℃以上的变化为温度变化导致平衡移动的情形
    该反应需要在特定的催化剂作用下才能顺利进行，而该催化剂只有在350℃以上才能体现催化活性并在500℃左右时催化效果最好，500℃以上的变化为温度变化导致平衡移动的情形
    ．
    分析：（1）根据图象判断，温度升高，C%增大，说明平衡向正反应方向移动；
    （2）平衡常数只受温度的影响；
    （3）根据温度和压强对产率的影响来分析；
    （4）从温度对催化剂影响的角度分析．
    解答：解：（1）根据图象判断，温度升高，C%增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：＞；
    （2）点M和点N处于相同温度，而平衡常数只受温度的影响，则二者平衡常数相等，故答案为：=；
    （3）低于500℃时，C%值太小，高于500℃时C%随温度的升高而增大的幅度不明显，但由于升温带来的燃料及设备成本要求会明显增加，所以选择500℃较为合适；
    在相同温度时，压强对产率的影响并不大，但压强过大，对设备的要求较高，所以合适的压强为101kPa，
    故答案为：500；低于500℃时，C%值太小，高于500℃时C%随温度的升高而增大的幅度不明显，但由于升温带来的燃料及设备成本要求会明显增加；101kPa；随着压强的增大，C%的增大幅度并不明显，而由于压强增大而带来的动力，设备成本的大幅度增加，故选择常压；
    （4）在不同的温度下，催化剂的活性不同，由转化率的变化可知，在350℃以下时，转化率较小，反应速率较小，500℃以上反应转化率变化不大，催化剂对平衡移动无影响，由此可以看出催化剂的活性较大时在350℃～500℃之间较好．
    故答案为：该反应需要在特定的催化剂作用下才能顺利进行，而该催化剂只有在350℃以上才能体现催化活性并在500℃左右时催化效果最好，500℃以上的变化为温度变化导致平衡移动的情形．
    点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度中等，本题易错点为（4），注意催化剂的活性与温度的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （2011?中山三模）实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气并用所制氯气制备少量氯水的装置图如下，回答有关问题．

    （1）从仪器A向仪器B中加入浓盐酸的操作方法是
    取下分液漏斗上口玻璃塞，旋动活塞，即可放下液体
    取下分液漏斗上口玻璃塞，旋动活塞，即可放下液体
    ．反应中控制氯气产生速率大小的方法是
    通过控制浓盐酸的加入速度来控制氯气的产生速率
    通过控制浓盐酸的加入速度来控制氯气的产生速率
    ．
    （2）装置乙中盛放的试剂是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，其作用是
    除去氯气中的氯化氢
    除去氯气中的氯化氢
    ．
    （3）写出氯气与水反应的化学方程式
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    ．
    （4）某同学设计了一个实验方案以证明新制氯水中含有次氯酸．他所用的试剂如下：
    新制氯水  0.5mol．L-1CaCl2溶液  品红溶液  CaCO3粉末
    请你协助完成实验方案．
    步骤一：取5mL0.5mol．L-1CaCl2溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色．
    步骤二：取5mL新制氯水于试管中，
    加入碳酸钙粉末充分反应至溶液无色
    加入碳酸钙粉末充分反应至溶液无色
    ．
    步骤三：
    取上层清液于另一试管中加入3滴品红溶液，振荡
    取上层清液于另一试管中加入3滴品红溶液，振荡
    ．
    说明新制氯水中存在次氯酸的实验现象是
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色
    ．
    （5）设计步骤一的理由是
    氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液，为证明品红溶液褪色是次氯酸的作用，须实验证明氯化钙溶液不具漂白性（或“排除氯化钙溶液的干扰”）
    氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液，为证明品红溶液褪色是次氯酸的作用，须实验证明氯化钙溶液不具漂白性（或“排除氯化钙溶液的干扰”）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?中山三模）下列有关物质性质的比较正确的是（　　）

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