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下列有关电化学装置完全正确的是(  )

A

B

C

D

铜的冶炼

铁上镀银

防止Fe被腐蚀

构成铜锌原电池

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D


考点:

原电池和电解池的工作原理.

专题:

电化学专题.

分析:

A、铜的冶炼,粗铜的精炼中粗铜作阳极;

B、铁片镀银,铁片应作阴极;

C、电解池中阴极被保护;

D、含有盐桥的原电池中,同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子是相同的元素;

解答:

解:A、与电源负极相连的为阴极,粗铜的精炼中粗铜作阳极,由图可知,粗铜作阴极,故A错误;

B、铁片镀银,铁片应作阴极,银座阳极,硝酸银做电解质溶液,图中铁做阳极,故B错误;

C、铁做电解池的阴极,被保护,故C正确;

D、该装置中,同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子不是相同的元素,故D错误;

故选C.

点评:

本题考查原电池与电解原理的应用,明确正负极与阴阳极的判断及发生的电极反应是解答本题的关键,注意电解池中如果较活泼的金属作阳极,电解池工作时,阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子,难度不大.

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强,如下表所示:

含氧酸酸性强弱与羟基氧原子数的关系

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

含氧酸

Cl—OH

非羟基氧原子数

0

1

2

3

酸性

弱酸

中强酸

强酸

最强酸

(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似,但它们的酸性差别很大,

H3PO3是中强酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构

简式分别为①    ,②    

(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是:

       ,②       

(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸,分析反应情况:    

写出化学方程式:_________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是()

    A. ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素

    B. ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

    C. ⅦA族元素的最高正价都是+7价

    D. ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

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科目:高中化学 来源: 题型:


某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图.反应在t1min时到达平衡,依图所示:

(1)①该反应的化学方程式.

②在t1min时,该反应达到了平衡状态,下列可作为判断反应已达到该状态的是

A.X、Y、Z的反应速率相等

B.X、Y的反应速率比为2:3

C.生成3mol Y的同时生成1mol Z

D.生成1mol Z的同时生成2mol X 

(2)①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量,则至t1min时,该反应吸收的热量为:;在此t1min时间内,用H2表示反应的平均速率v(H2)=.

②两位同学讨论放热反应和吸热反应.甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应,乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应.你认为他们说法正确的是同学.

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科目:高中化学 来源: 题型:


用食用白醋(醋酸浓度约1mol/L)常温下进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是(  )

 

A.

白醋中滴入石蕊试液呈红色

 

B.

实验测得该白醋的pH为2.3

 

C.

蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

 

D.

白醋加入豆浆中有沉淀产生

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组混合物中,都能用分液漏斗的是(  )

 

A.

乙酸乙酯和水  酒精和水    苯酚和水

 

B.

溴乙烷和水    溴苯和水     硝基苯和水

 

C.

甘油和水      己烷和水     甲酸和水

 

D.

苯和甲苯      乙醛和水     乙酸和乙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于硝化反应说法正确的是(  )

 

A.

硝化反应属于取代反应

 

B.

硝化反应中混合酸的配制是先加浓硫酸再加浓硝酸

 

C.

甲苯硝化反应的产物只有一种

 

D.

硝基苯的密度小于水

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科目:高中化学 来源: 题型:


某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO43.已知如表数据,下列叙述正确的是()

物质(25℃)        Cu(OH)2           Fe(OH)2           Fe(OH)3

Ksp                  2.2×10﹣20           8.0×10﹣16           4.0×10﹣38

完全沉淀时的pH     ≥6.4               ≥9.6               ≥3~4

    A. 混合溶液中:c(SO):=5:4

    B. 若向混合溶液中加入铁粉,不可能观察到红色固体析出

    C. 若向混合溶液中加入足量氯水,调节pH到3﹣4后过滤,得到纯净的CuSO4溶液

    D. 若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液,首先生成Fe(0H)3沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

                                                                      (  )。

A.用氨水溶解氯化银沉淀:Ag+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]+2H2O

B.二氧化硫通入氯化铁溶液中:SO2+2Fe3+2H2O===SO+2Fe2+4H

C.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:H+NH+2OH===NH3·H2O+H2O

D.碱性条件下铝粉还原NaNO2:NO+2Al+3OH+H2O===2AlO+NH3·H2O

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