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    2．下列所列各物质的用途中，不正确的是（　　）
    A．硅酸：粘合剂、耐火材料B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体
    C．碳化硅：砂纸、砂轮D．分子筛：吸附剂、催化剂

    分析 A．硅酸不具有粘合性，且高温分解；
    B．硅胶具有吸水性，具有疏松多孔的结构；
    C．碳化硅为原子晶体，硬度大、熔点高；
    D．分子筛具有疏松多孔的结构，含具有催化作用的金属化合物．

    解答 解：A．硅酸不具有粘合性，且高温分解，则不能作粘合剂、耐火材料，水玻璃可作粘合剂、耐火材料，故A错误；
    B．硅胶具有吸水性，具有疏松多孔的结构，则可作干燥剂、吸附剂、催化剂载体，故B正确；
    C．碳化硅为原子晶体，硬度大、熔点高，则可作砂纸、砂轮，故C正确；
    D．分子筛具有疏松多孔的结构，含具有催化作用的金属化合物，则可作吸附剂、催化剂，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查物质的组成、性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质结构与性质的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．A经如图所示的过程转化为D．已知D为强酸或强碱，请回答下列问题：
    A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
    （1）若常温下C是红棕色的气体，则：
    ①A的化学式可能是：AN2或NH3，C转化D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2
    ②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    ③D的浓溶液在常温下可与铜反应，请写出该反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    （2）若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物，下列关于其原因的叙述中不正确的是（　　）
    A．碳原子之间，碳原子与其他原子（如氢原子）之间都可以形成4个共价键
    B．碳原子性质活泼，可以与多数非金属元素原子形成共价键
    C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键
    D．多个碳原子可以形成长度不同的链及环，且链、环之间又可以相互结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，C是短周期元素原子半径最大的元素，E是地壳中含量最高的金属元素．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；
    （2）A单质的结构式N≡N；
    （3）乙物质中含有的化学键类型为离子键、非极性键；
    （4）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）O＜N＜Al＜Mg＜Na．
    （5）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C---60%，H---13.3%，O---26.7%．
    请填空：
    （1）有机物X的实验式为C3H8O．若0.1molX在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L（标准状况），则X的分子式为C3H8O．
    （2）实验表明：X能与金属钠反应产生H2．X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3：2：2：1，则X分子中含有的官能团的名称为羟基，X的结构简式为CH3CH2CH2OH．
    （3）X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H2，而Z不能．则Y、Z的结构简式分别为CH3CHOHCH3、CH3OCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），该可逆反应投入等物质的量NH3和O2在10L的密闭容器中进行，30秒后，水蒸气的物质的量增加了4.2mol，此时NH3和O2的浓度之比为2：1．求：
    （1）反应前NH3的浓度；
    （2）以NO表示该反应的反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11     Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17
    Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31       Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
    若将浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+四种离子组成溶液的pH控制在9附近，溶液中四种离子的浓度由大到小排列顺序正确是（　　）
    A．Mg2+、Zn2+、Cr3+、Fe3+B．Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+
    C．Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+D．Zn2+、Mg2+、Cr3+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列变化属于放热反应的是（　　）
    ①碳与二氧化碳化合  ②生石灰与水反应生成熟石灰      ③Zn与稀硫酸反应
    ④浓硫酸溶于水      ⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应   ⑥甲烷与氧气的燃烧．
    A．①②④⑥B．①④⑤C．②③⑥D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）
    A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
    B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
    C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量
    D．反应物X和Y的总能量一定大于生成物M和N的总能量

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