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【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的结构简式为____________。C的化学名称是______________

(2)③的反应试剂和反应条件分别是____________________,该反应的类型是__________

(3)⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱,其作用是____________

(4)G的分子式为______________

(5)HG的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有______种。

(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________(其他试剂任选)。

【答案】 三氟甲苯 浓硝酸/浓硫酸、加热 取代反应 吸收反应产物的HCl,提高反应转化率 C11H11F3N2O3 9

【解析】(1)反应①发生取代反应,应取代苯环取代基上的氢原子,根据B的结构简式,A为甲苯,即结构简式为:,C的化学名称为三氟甲苯;

(2)反应③是C上引入-NO2,且在对位,C与浓硝酸、浓硫酸,并且加热得到,此反应类型为取代反应;(3)根据G的结构简式,反应⑤发生取代反应,Cl取代氨基上的氢原子,即反应方程式为:;吡啶的作用是吸收反应产物的HCl,提高反应转化率;

(4)根据有机物成键特点,G的分子式为:C11H11O3N2F3

(5)-CF3和-NO2处于邻位,另一个取代基在苯环上有3种位置,-CF3和-NO2处于间位,另一取代基在苯环上有4种位置,-CF3和-NO2属于对位,另一个取代基在苯环上有2种位置,因此共有9种结构;

(6)根据目标产物和流程图,苯甲醚应首先与混酸反应,在对位上引入硝基,然后在铁和HCl作用下-NO2转化成-NH2,最后在吡啶作用下与CH3COCl反应生成目标产物,合成路线是:

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【题目】要对热稳定性强的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法(

A.重结晶B.蒸馏C.过滤D.萃取

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【题目】乙二酸乙二脂(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题

(1)B和A为同系物,B的结构简式为_______________

(2)反应①的化学方程式为______________, 其反应类型为________________

(3)反应③的反应类型为_________________

(4)C的结构简式为_______________

(5)反应②的化学方程式为_______________________

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【题目】利用下图装置进行实验,甲、乙两池中均为1 mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1,断开K2。一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,电流表指针偏转(Ag浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是(  )

A. 闭合K1,断开K2后,A电极增重

B. 闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升

C. 断开K1,闭合K2后,A电极发生氧化反应

D. 断开K1,闭合K2后,NO向B电极移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下:

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反应物和产物的相关数据如下


相对分子质量

沸点/℃

密度/g·cm-3

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

几乎不溶

合成反应:

6 mL浓硫酸和37 g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石。

加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间。

分离提纯:

A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中,振荡后静置,分液得粗产物。

粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤,分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。

将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11 g

请回答:

1)步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为

2)加热A前,需先从 (填“a”“b”)口向B中通入水。

3)步骤的目的是初步洗去 ,振荡后静置,粗产物应从分液漏斗的 (填)口分离出。

4)步骤中最后一次水洗的目的为

5)步骤中,加热蒸馏时应收集 (填选项字母)左右的馏分。

a100℃ b117℃ c135℃ d142℃

6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ,下层液体的主要成分为

7)本实验中,正丁醚的产率为 。(保留两位有效数字)

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【题目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;

Ⅱ.向溶液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;

Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;

Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;

Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是:_____________________________________

(2)将MnO4-氧化Fe2+的的离子方程式补充完整:_____

(3)己知:生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

注意:金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的_______________________________

(4)已知:一定条件下,MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是_______________

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_______________________________________

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【题目】下列物质中,不含共价键的是(

A. NaCl B. Cl2 C. HCl  D. NaOH

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【题目】COS 、H2S是许多煤化工产品的原料气。已知

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=X kJ·mol-1

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1

(1)断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示:

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/kJ·mol-1

1319

442

1076

678

930

1606

X=___________

(2)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),进行上述两个反应,在T10C时达到平衡,体系内CO的体积分数为5%(如下图M点)。

请回答下列问题:

①请在图中画出以M为起点,从T1℃开始升温过程中CO的平衡体积分数随温度变化的曲线。_____

②T1℃时,测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol,则平衡时H2O的转化率为_________

(3)现有两个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器M、N,在M中充入1 mol CO和1 mol H2O,在N中充入1 mol CO2和1 mol H2,均在700 ℃下开始按Ⅱ进行反应。达到平衡时,下列说法正确的是_______

A.容器M、N中正反应速率相同

B.容器M中CO的物质的量比容器N中的多

C.容器M、N中反应的平衡常数相同

D.容器M中CO的转化率与容器N中CO2的转化率之和小于1

(4)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸,其常温下的电离常数如下表:

H2CO3

H2S

Ka1

4.4×10-7

1.3×10-7

Ka2

4.7×10-11

7.1×10-15

煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式为

______________________________________;常温下,用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL(标况)H2S气体,反应后离子浓度从大到小顺序为_____________________

(5)25℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示:

①25℃时Ksp(CuS)=__________________

②25℃时向50.0mL Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL时开始生成SnS沉淀,此时溶液中Cu2+浓度为__________mol/L。

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【题目】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:

(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为_____________

(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是_______(填化学式),呈现如此递变规律的原因是_______________

(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为__________,另一种的晶胞如图二所示,该晶胞的空间利用率为__________,若此晶胞中的棱长为356.6 pm,则此晶胞的密度为________ (保留两位有效数字)。()。

(4)D元素形成的单质,其晶体内含有的微粒间作用力是_________,D的醋酸盐晶体局部结构如图三,请用箭头标出图中的配位键。_____

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