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20.下列实验操作中错误的是(  )
①蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
②过滤操作中,不能用玻璃棒搅拌加快过滤速度
③分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
④萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大.
A.②③B.①③C.①②D.①④

分析 ①蒸发时,应避免温度过高而导致固体迸溅;
②过滤时应防止滤纸破损;
③分液时应避免液体重新混合而污染;
④萃取剂的选择与密度大小无关.

解答 解:①蒸发时,应避免温度过高而导致固体迸溅,蒸发时利用余热加热,则不能蒸干,有大量晶体析出时就应停止加热,故错误;
②过滤时应防止滤纸破损,不能用玻璃棒搅拌,故正确;
③分液时,避免上下层液体混合,则分液漏斗先从下口放出下层液体,再从上口倒出上层液体,故正确;
④萃取剂的密度不一定比水大,只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶,溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大,且萃取剂与水的密度有差别即可,故错误.
故选D.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,题目难度不大,把握实验基本操作和混合物分离提纯方法为解答的关键,侧重实验基本技能的考查,注意实验的操作性评价.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.为除去括号内的杂质,下列所选用试剂和方法均正确的是(  )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),加热
B.铁粉(铝粉):加入过量的氨水后过滤
C.NaCl溶液(Na2SO4):加入适量的硝酸钡后过滤
D.淀粉溶液(KCl):通过半透膜进行渗析

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.将0.08mol的M、N(N的相对分子质量大于M)两种饱和一元醛的混合物,与足量的新制氢氧化铜悬浊液共热,可生成14.4g砖红色沉淀,下列说法正确的是(  )
A.M可能是甲醛,也可能是乙醛
B.混合物中必有乙醛,其物质的量为0.06mol
C.不能判断出N是何种醛,但其物质的量是0.06mol
D.M一定是甲醛,N一定是丙醛,其物质的量之比为1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.硫酸亚铁晶体可用于色谱分析试剂,点滴分析铂、硒、亚硝酸盐等.某研究小组进行如下实验:
实验一:硫酸亚铁晶体的制取
某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4,为得到纯净的硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O),可向溶液中通入H2S气体至饱和,然后用硫酸酸化至PH=2.过滤后,将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤,得到FeSO4•7H2O晶体.查询资料,得有关物质的数据如下表:
25℃pH25℃pH
饱和H2S溶液3.9FeS开始沉淀3.0
SnS沉淀完全1.5FeS沉淀完全5.5
(1)FeSO4溶液呈酸性的原因用离子方程式表示为Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+
(2)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+,可选用的试剂为AC.
A.KSCN溶液      B.稀H2SO4     C.淀粉-KI溶液     D.KMnO4溶液
(3)通入H2S至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子,并防止Fe2+被氧化; 在溶液中用硫酸酸化至PH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀.
实验二:测定硫酸亚铁晶体中结晶水的数目
某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品,按图1装置进行高温加热,使其完全分解(硫酸亚铁晶体在高温条件下分解为三种化合物和一种单质,该单质能使带火星的木条复燃),对所得产物进行探究,并通过称量装置B质量测出x的值.
 
(4)装置B中无水硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g,说明产物中有水,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有二氧化硫.
(5)实验中要持续通入氮气,否则测出的x会偏小(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
(6)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色,将其加入足量稀盐酸中,固体全部溶解,得黄色溶液,则红棕色固体是Fe2O3(填化学式).
(7)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2,根据图2中有关数据,可计算出x为7.7.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.对于反应A(g)+3B(g)═4C(g)+2D(g),在相同时间内,用不同物质表示的平均反应速率如下,则反应速率最快的是(  )
A.v(A)=0.4 mol/(L•s)B.v(B)=0.8 mol/(L•s)C.v(C)=1.2 mol/(L•s)D.v(D)=0.7 mol/(L•s)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B.Fe(NO33溶液中加人过量的HI溶液2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba-+2BaCO3↓+2HO+CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.配平下列氧化还原反应方程式:
①2KMnO4+16HCl--2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2
②2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.将等物质的量的NaOH和Na2O2样品分别放入等量的水中,所得溶液的质量分数分别为a%和b%,则a、b的关系是a<b.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.写出下列的电离方程式:
(1)H2SO4:H2SO4=2H++SO42-
(2)NaOH:NaOH=Na++OH-
(3)HCl:HCl=H++Cl-
(4)Na2CO3Na2CO3═2Na++CO32-
(5)Ba (OH)2Ba(OH)2=Ba2++2OH-

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