【题目】化学与人类的生产、生活息息相关,下列说法正确的是( )
A. 烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应
B. “温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C. 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+,所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成,进行了如下实验:取200mL上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论,不正确的是
A.—定存在SO42-、HCO3-、Mg2+,至少存在Na+、K+中的一种
B.为了确定是否存在Cl-,可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C.c(HCO3-)=0.05 mol/L
D.4.88g沉淀中含有3种成分
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】臭氧(O3)能与KI溶液反应,生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色,若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量,将0℃、1.01×105Pa 空气33 .6m3通过KI溶液,使之完全反应,所得溶液用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为:2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+ 2NaI。
(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式__________;
(2)滴定过程中选择的指示剂是_________,达到滴定终点时的现象为___________;
(3)计算该空气中臭氧的体积分数。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe2+的还原性大于Br-。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后,通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是( )
A.当a=0.1时,发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.当a=0.45时,发生的反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C.若溶液中Br-有一半被氧化时,c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶1∶3
D.当0<a<0.15时,溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:W<X<Z
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性:W<Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z
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【题目】以人为本,安全至上。下列化学操作的方法正确的是( )
A.不慎将浓碱溶液沾在皮肤上,要立即用硫酸或盐酸冲洗
B.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
C.酒精灯着火时立即用水扑灭
D.氢氧化钠固体撒落到地板上立即用水冲洗
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L CH4含有的共价键数为NA
B.1 mol Fe与1mol Cl2充分反应,电子转移数为3NA
C.常温下,pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA
D.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
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【题目】下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是( )
A.150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液
B.75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液
C.150 mL 2 mol·L-1氯化钡溶液
D.50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
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