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    7．下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是（　　）
    A．Na+和HeB．H2O和D2OC．NH4+和NH3D．H2SO4和H3PO4

    分析 质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数等于电子数，阳离子的电子数=质子数-电荷数，而阴离子的电子=质子数+电荷数，据此分析．

    解答 解：A．Na+的质子数为11，电子数为10；Ne的质子数、电子数均为10，故A错误；
    B．H2O和D2O的质子数和电子数均为10，故B正确；
    C．NH3的质子数=电子数=1×3+7=10，NH4+的质子数为7+1×4=11，电子数为11-1=10，故C错误；
    D．H2SO4和H3PO4的质子数和电子数均为50，故D正确；
    故选：BD．

    点评 本题考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
    （1）中学化学实验中的中和热的测定需要在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量散失．
    （2）该实验常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是使盐酸完全被中和，减少了盐酸挥发对实验的影响．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是如果温度过低，散热加快，对实验结过造成的误差较大．
    （3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），则该中和反应放出热量为0.418（t2-t1）kJ（填表达式）．△H=-$\frac{0.418（t2-t1）}{0.025}$kJ/mol（填表达式）
    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热相等（填“相等、不相等”） 所放出的热量不相等（填“相等、不相等”）
    （5）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大、偏小、无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
    实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    完成下列问题：
    （1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在保温杯中（家用产品）效果更好．
    （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol（盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容C按4.18J•（g•℃）-1计算，结果保留小数点后一位）．
    （4）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol•L-1的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
    （5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF（填字母序号）．
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：（g）$?_{高温（T）}^{Fe_{2}O_{3}}$（g）+H2（g）△H=+120kJ•mol-1
    （1）升高反应温度，其转化率增大，反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）等温、等压下，通入惰性气体（如水蒸气）能提高反应的转化率，其原因是体积变大，反应向分子数增加的方向进行．
    （3）通入水蒸气可延缓催化剂Fe2O3被还原而失活，其原因是Fe2O3在H2氛围下可生成水蒸气，加入水蒸气可促使反应左移（用化学平衡原理解释）．
    （4）一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如图所示．在t1时刻加入H2，t2时刻再次达到平衡．回答下列问题：
    ①物质X为乙苯，判断理由是加入H2后平衡向左移动，故乙苯浓度增大
    ②t2时刻，苯乙烯的浓度为$\frac{{b}^{2}+ab}{2a+b}$mol•L-1；
    ③t1-t2时间段内，乙苯的反应速率为$\frac{ab}{（2a+b）{（t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•L-1•min-1．
    （5）温度T下，已知H2和苯乙烯的燃烧热△H分别为-290kJ•mol-1和-4400kJ•mol-1，则乙苯的燃烧热△H为-4570kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：R-OH+HX→R-X+H2O如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表：
    乙醇溴乙烷溴
    状态无色液体无色液体深红棕色液体
    密度/g•cm-30.791.443.1
    沸点/℃78.538.459
    （1）本实验中应采取的加热方式是水浴加热．
    （2）为除去产品中的Br2，最好选择下列溶液来洗涤产品B．
    A．氢氧化钠    B．亚硫酸钠   C．碘化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有机物F是一种重要的制药原料，以有机物A（OHC-COOH）、B和其它原料在一定条件下可以合成有机物F，合成路线如下：

    （1）有机物B的名称苯酚，D的分子式为C9H10O4．
    （2）A与B反应生成C的反应类型为加成反应．
    （3）有机物C与足量的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式．
    （4）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，其结构简式为．
    （5）符合下列条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构有10种．
    ①苯环上只有2个处于对位的取代基；②遇氯化铁溶液显紫色；③分子中含有一个羧基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
    B．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生
    C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化
    D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．CO可用于炼铁，
    已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
    C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1；则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为（　　）
    A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-28.5kJ•mol-1（　　）
    B．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ
    C．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=+28.5kJ•mol-1
    D．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组微粒的空间构型相同的是（　　）
    A．BF3和CCl4B．CO2和BeCl2C．NH4+和H3O+D．O3和SO3

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