【题目】反应4A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g),经2minB的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1
C. 在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol/(L·min)
D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(一)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是__________________________。
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____________。
(二)工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下:
(1)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________;_________________。
(2)向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________,过量的试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的离子方程式为______________;_________________;________________。
(3)实验室中操作①②③的名称为_________________________。
(4)操作④隔绝空气的目的是_______________________________________________。
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【题目】已知聚乳酸可在乳酸菌作用下分解,下列有关聚乳酸的说法正确的是( )
A. 聚乳酸是一种纯净物
B. 聚乳酸的单体是HO—CH2—CH2—COOH
C. 聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的
D. 聚乳酸是一种高分子材料
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【题目】元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是( )
A. 元素相对原子质量的递增,量变引起质变
B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化
C. 元素化合价呈周期性变化
D. 元素原子核外电子排布呈周期性变化
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【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g),若反应物的浓度由2 mol·L-1降到0.8m01·L一1需要20s,那么反应物浓度再由0.8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需要的时间为
A. l0sB. 大于10sC. 小于10sD. 无法判断
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【题目】氰气的分子式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似。下列叙述正确的是( )
A.分子中含有2个σ键和4个π键
B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C.分子中原子的最外层均满足8电子结构
D.不能和氢氧化钠溶液发生反应
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【题目】利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)仪器B的名称为__________,干燥管D的作用为__________;
(2)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4,(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,C溶液中的离子方程式为_____________,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用______________________溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加________(写化学式)溶液,若观察到C中出现白色沉淀,即可证明,但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有__________溶液的___________(填装置名称)。
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【题目】25℃时,在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH与醋酸体积关系如图所示,下列分析正确的是( )
A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B. B点的横坐标a=12.5
C. 水的电离程度:D > C > B
D. D点时溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是
A. 与环戊烯互为同分异构体
B. 二氯代物超过两种
C. 所有碳原子均处同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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