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18.某溶液中加入Al粉有H2放出,在该溶液中可能大量共存的离子组是(  )
A.Na+、SO42-、Cl-、NO3-B.K+、Fe3+、Cl-、SCN-
C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Al3+、K+、HS-、Na+

分析 加入Al粉有H2放出,为非氧化性酸或强碱溶液,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能结合生成络离子,不能相互促进水解等,则离子大量共存,以此来解答.

解答 解:A.碱溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故A选;
B.Fe3+、SCN-结合生成络离子,不能共存,故B不选;
C.碱性溶液不能大量存在H+、Mg2+,酸溶液中Al、H+、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气,故C不选;
D.Al3+、HS-相互促进水解,不能共存,故D不选;
故选A.

点评 本题考查离子共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意复分解反应、水解反应、氧化还原反应的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.氮原子 2p 亚层上的 3 个电子不相同的是(  )
A.能量B.电子云形状C.电子云伸展方向D.自旋状态

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9.将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)?2Z(g)+a Q(g).2min达到平衡时生成0.8mol Z,测得Q的浓度为0.4mol/L,下列叙述错误的是(  )
A.Y的转化率为60%B.反应速率v(Y)=0.3 mol/(L•min)
C.a的值为2D.平衡时X的浓度为0.2 mol/L

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6.按如图所示的装置进行电解实验.A极是铜镍合金,B极为纯铜,电解质溶液为硫酸铜溶液(足量).通电一段时间后,A极恰好全部溶解,此时B极质量增加3.2g,溶液质量增加0.05g,(已知氧化性,Cu2+>Ni2+)则A合金中铜、镍原子个数比为(  )
A.4:1B.3:1C.2:1D.1:1

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13.有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍.则A、B分别是(  )
A.硅原子和钠原子B.铜原子和氦原子C.碳原子和铝原子D.氧原子和碳原子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素.
(1)工业上以铝土矿(主要成分Al2O3•3H2O)为原料生产铝,主要包括下列过程:
①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中;
②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体;③使氢氧化铝脱水生成氧化铝;④电解熔融氧化铝生成铝.
写出②所涉及离子反应方程式:AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-,蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,使SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热,可得到无水AlCl3,用化学方程式解释:6SOCl2+AlCl3•6H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO2↑+AlCl3
(2)铁在地壳中的含量约占5%左右.铁矿石的种类很多,重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等.红热的铁能跟水蒸气反应,则其反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2.生成的黑色物质溶于酸后,加入KSCN溶液,见不到血红色产生,其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+(用离子方程式解释).工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备,写出该反应的方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)钠的化合物中,其中纯碱显碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-(用离子方程式解释),向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳所产生现象晶体(或沉淀)析出,该物质是NaHCO3.(写化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种(忽略由水电离产生的H+、OH-).将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份,每次均加入足量的试剂,设计如下实验.下列说法正确的是(  )
A.废水可能含有Na+、K+、Fe3+
B.可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认
C.废水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+,且c(Cl-)=0.2mol•L-1
D.废水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+

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7.已知:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H
现在体积为1L的密闭容器中,充入CO2和H2.实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表,
n(CO2n(H2n(CH3OH(g)n(H2O(g)
01.00mol3.25mol0.000.00
5min0.50mol0.50mol
10min0.25mol0.75mol
15min0.25moln1
回答下列问题:
(1)表格中的n1=0.75mol
(2)0-5min内 v (H2)=0.3mol•L-1•min-1
(3)该条件下CO2的平衡转化率为75%.

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8.下列关于有机物的说法中正确的是(  )
A.棉花、羊毛、丝绸的主要成分均为蛋白质
B.丙烷中的3个碳原子一定在同一平面上
C.中含有的官能团有3种
D.乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

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