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室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸,直至盐酸过量.
(1)在滴加过程中,水的电离程度的变化是先______后______(填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)在下表中,分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序,对应溶质的化学式和溶液的pH.
试填写表中空白:
离子浓度的关系溶质的化学式溶液的pH
[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]______pH>7
[NH4+]=[Cl-]NH4Cl、NH3?H2O______
______NH4ClpH<7
[Cl-]>[H+]>[NH4+>[OH-]______pH<7

【答案】分析:(1)含有弱根离子的盐能促进水的电离,酸溶液或碱溶液能抑制水的电离.
(2)根据溶液中离子浓度的大小顺序、对应溶质、溶液的pH之间的关系进行判断.
解答:解:(1)含有弱根离子的盐能促进水的电离,酸溶液或碱溶液能抑制水的电离,所以在滴加过程中,碱溶液逐渐变成含有弱根离子的盐溶液,当盐酸过量时,盐溶液又逐渐变成酸溶液,所以水的电离程度的变化是先增大后减小.
故答案为:增大;减小.
(2)①当混合溶液的pH>7时,氨水过量,则溶液中的溶质是氯化铵和氨水.
故答案为:NH4Cl、NH3?H2O.
②当溶液中氯离子浓度等于铵根离子浓度时,根据溶液呈电中性知,溶液中氢氧根离子浓度等于氢离子浓度,溶液呈中性.
故答案为:pH=7.
③当混合溶液中溶质为NH4Cl,铵根离子水解导致铵根离子浓度小于氯离子浓度,水解后溶液呈酸性,溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,但水解是微弱的,所以铵根离子浓度大于氢离子浓度.
故答案为:[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-].
④当混合溶液中[Cl-]>[H+]>[NH4-]>[OH-]时,则混合溶液中的溶质是NH4Cl、HCl.
故答案为:NH4Cl、HCl.
点评:本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较、溶液中水电离程度的变化等知识点,根据溶液中的溶质来分析判断即可,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸,直至盐酸过量.
(1)在滴加过程中,水的电离程度的变化是先
增大
增大
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)在下表中,分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序,对应溶质的化学式和溶液的pH.
试填写表中空白:
离子浓度的关系 溶质的化学式 溶液的pH
[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
pH>7
[NH4+]=[Cl-] NH4Cl、NH3?H2O
NH4Cl pH<7
[Cl-]>[H+]>[NH4+>[OH-]
pH<7

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科目:高中化学 来源: 题型:

在室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸,直至盐酸过量。请回答下列问题。

(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先____________后____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在下表中,分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH,请将表中空格部分填上相应的内容,将表格补充完整。

编号

离子浓度大小顺序

溶质的化学式

溶液的pH

c()>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

 

pH>7

c()=c(Cl-)

NH4Cl和NH3·H2O

 

 

NH4Cl

pH<7

c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)

 

pH<7

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科目:高中化学 来源: 题型:

在室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸,直至盐酸过量。请回答下列问题。

(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_______后________;(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)在下表中,分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH,请将表中空格部分填上相应的内容,将表格补充完整。

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科目:高中化学 来源:2010年山东省潍坊市高三上学期开学摸底考试化学试题 题型:填空题

(10分)CO是重要的化工原料,应用十分广泛。
(1)已知: C(s)+O2(g)   CO2(g)   kJ·mol-1
C(a)+H2O(g)   CO(g)+H2(g)   kJ·mol-1
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)   H2O(g)+CO2(g)的            
(2)在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH2,在催化剂作用下反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的转化率()与温度、压强的关系如右图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,则在A点该温度下的平衡常数K=    
②若A、C两点都表示达到平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA  tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<(Cl-)时,则反应的情况可能为     (填写序号字母)
A.盐酸不足,氨水剩余,溶液显碱性
B.氨水与盐酸恰好完全反应
C.盐酸过量
②当溶液的pH为7时,溶液中各离子浓度的大小关系为           
③实验过程中,氨水中的溶2O的电子离程度先                (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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