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    5．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的试验中，以下操作会使测定结果偏高的是（　　）
    A．晶体中含有受热不分解的杂质
    B．加热过程中有少量晶体爆溅损失
    C．加热后未放入干燥器中冷却
    D．加热时未进行搅拌，看到固体边缘变白就停止加热

    分析 在硫酸铜晶体（CuSO4•n H2O）结晶水含量测定中，加热前后质量的减少量即是失去结晶水的质量，当晶体中含有受热不分解的杂质、加热后未放入干燥器中冷却、加热时未进行搅拌，看到固体边缘变白就停止加热等都会导致n偏小；加热过程中有少量晶体爆溅损失时，测定的结晶水的质量偏高，测定结果偏高，据此进行解答．

    解答 解：A．晶体中含有受热不分解的杂质，导致测定的结晶水质量偏低，测定的n偏小，故A错误；
    B．加热过程中晶体爆溅，而造成加热前后固体的质量差偏大，使测量结果偏高，故B正确；
    C．加热后未放入干燥器中冷却，导致测定的结晶水质量偏低，测定的n偏小，故C错误；
    D．加热时未进行搅拌，看到固体边缘变白就停止加热，晶体未完全变白，导致晶体分解不完全，固体的质量差偏小，使测量结果偏小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查硫酸铜晶体中结晶水的测定，题目难度不大，把握实验操作时的注意事项，分析误差时从导致加热前后的质量差进行判断，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
    ①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中
    ②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液
    ③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
    ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2     
    ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．
    A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．我国古代有“银针验毒”的记载．“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．Ag得到电子B．X为AgS
    C．O2被还原D．每生成1 mo1X转移电子数4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．写出下列物质的电子式：
    氨分子，氯化铵．
    试用方程式表示氨溶于水呈碱性的原理：氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离生成氢氧根离子，NH3•H2O?NH4++OH-，溶液显碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．电解原理在化学工业中有广泛应用．图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①X是阴极（填“阴”或“阳”），X极逸出无色（填“黄绿色”或“无色”）气体，同时X极附近溶液呈红色．
    ②电解池中Y极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼（得到纯铜），电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①Y电极的材料是粗铜（填“粗铜”或“纯铜”）．
    ②X电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    ③下列说法正确的是bd．
    a．电能全部转化为化学能
    b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生
    c．溶液中Cu2+向阳极移动
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用硫酸溶液，阳极材料是用铜，阴极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某同学拟用50mlNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量生产NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
    ①取25mL　NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
    ②小心煮沸溶液1～2min；
    ③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
    （1）他能否制得较纯净的Na2CO3？能．理由是NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O二者恰好完全反应．
    （2）按他的设计，第①步实验装置如图所示．装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液．可否使用纯碱代替石灰石？不能；装置B使用的试剂是饱和的NaHCO3溶液，作用是除去氯化氢气体．
    （3）有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？为什么？不对，过量的CO2消耗NaOH，不能使NaHCO3全部转化为Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法．图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控．

    请回答下列问题：
    （1）图2中仪器a的名称是长颈漏斗．
    （2）根据题目要求，在图2中最好选择③ （填序号）作为A装置．
    （3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是用止水夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好．
    （4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有铁粉（填名称）．
    （6）写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，要检验所得溶液中的Fe2+，常用试剂是高锰酸钾溶液（或K3[Fe（CN）6]）（填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用．请回答下列问题：
    （1）铜与浓H2SO4共热是制备CuSO4的方法之一，写出反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O但该反应生成的气体污染环境．为了避免环境污染，可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气，反应的总化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
    （2）将铜粉置于稀H2SO4中不发生反应，加入双氧水，则铜粉逐渐溶解，写出反应的离子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    （3）将适量稀硝酸分多次加入铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体．为了节约原料，H2SO4和HNO3的物质的量之比最佳为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A．常温下，c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：A13+、Fe3+、SO42-、Cl-
    B．pH=0的溶液中：Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．常温下，水电离的c（H+）为1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-
    D．能使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、K+、SiO32-、S2O32-

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